高考復習物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與變化-文庫吧
2024-12-24 13:54 本頁面
【正文】 物理性質(zhì) （ 不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)） —— 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、導電性、導熱性、比熱容 …… 化學性質(zhì) （ 物質(zhì)在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì) ） —— 可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風化、同素異形體間的互變 …… (一 )物質(zhì)的性質(zhì) 二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (二 )物質(zhì)的變化 1. 物理變化、化學變化的區(qū)別與聯(lián)系： 物理 變化 化學變化 區(qū)別 微觀本質(zhì) 無化學鍵的斷裂、形成 有舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成 宏觀表現(xiàn) 伴隨現(xiàn)象 具體實例 取系 無新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 大小、形態(tài)、狀態(tài)改變 發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等 “三態(tài)”變化、 蒸餾 、分餾、 鹽析、滲析、吸附、 金屬導電、焰色反應、（溶解、潮解） ，膠體凝聚 、電泳、布朗運動、丁達爾現(xiàn)象，結(jié)晶、萃取、汽油去油污等。 分解、化合、復分解、置換，氧化還原，電解質(zhì) (溶液或熔融物 )導電 ，水解，風化(結(jié)晶水合物或巖石 ) 、催化、歧化、鈍化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化 (橡膠 ) 、老化 、 同素異形體轉(zhuǎn)化 、 干餾 (木材或煤 ) ，自燃，脫水，取代、加成、消去、聚合， 熱堿液去油污 等。 化學變化、 物理 變化往往同時發(fā)生； 化學變化中一定存在 物理 變化， 物理 變化時不一定存在化學變化 按反應的基本類型 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 按中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應 按是否有離子參加反應 離子反應 非離子反應 (分子反應 ) 非氧化還原反應 無機化學反應分類 (三 )化學變化中的有關(guān)問題 按反應中的能量變化 吸熱反應 (△ H0) 放熱反應 (△ H0) 按反應進行的程度 可逆反應 不可逆反應 一般氧化還原反應 有機氧化還原反應 電化學中氧化還原 注意： ①置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是 氧化還原反應 ,其它則要看反應前后化合價是否發(fā)生升降。 ②在水溶液進行的置換反應、復分解反應、氧化還原反應一般都是 離子反應 。 質(zhì)量守恒 (對所有化學反應 ) 電荷守恒 (對離子反應 ) 得失電子守恒 (對氧化還原反應反應 ) 速率問題 (對所有化學反應 ) 平衡問題 (對所有可逆反應 ) 鞏固練習 下列變化中屬于化學變化的是 ( ) ① 結(jié)晶水合物的風化 ② 濃硫酸使木材炭化 ③ 金屬的鈍化④ 油脂的硬化 ⑤ 橡膠的老化 ⑥ 同素異形體的轉(zhuǎn)化 A． ①②③④⑤⑥ B． ①②③④⑤ C． ①④ D． ①②④⑤ A A （ 2022年全同高考題）下列過程中，不涉及化學變化的是（ ） （ A）甘油加水作護膚劑 （ B）用明礬凈水 （ C）烹魚時加入少量的料酒和食醋，可減少腥味，增加香味 （ D）燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體 分散系 其他 溶液 濁液 膠體 無固定組成、無固定熔沸點 三、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 單 質(zhì) 冶金分類 密度分類 含量分類 由分子構(gòu)成： H Cl P O3 由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅 均為單原子分子 黑色金屬 Fe、 Cr、 Mn 有色金屬 除 鐵、鉻、錳以外的 其它金屬 輕金屬 (密度?。?～) 如 鈉、鎂、鋁 ) 重金屬 一般密度在 上 如 鐵、銅、鎳、錫、鉛 ) 常見金屬 Fe、 Al、 Cu 稀有金屬 Zr 、 Nb 、 Mo 金屬 非金屬 稀有氣體單質(zhì) 化合物 化 合 物 氫 化 物 氧 化 物 氣態(tài)氫化物 固態(tài)氫化物 不成鹽氧化物 成 鹽 氧化物 其他氧化物 酸 堿 鹽 一般為氣態(tài)，共價化合物， H為 +1價，非金屬顯最低價；如 HCl、 H2S、 NH3等 固態(tài)，離子化合物， H為 1價，如 NaH、KH、 CaH2等； 不能和酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，如： CO、 NO等； 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 如：過氧化物 Na2O特殊氧化物 Fe3O4 ； 既能與酸又能與堿反應，生成鹽和水的氧化物，如： Al2O3； 能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如： k2O、 MgO、 CaO 能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如： CO SO Mn2O7； 注：?非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物； ?酸酐不一定都是酸性氧化物， 如乙酸酐 (CH3CO)2O。 酸酐不一定都是非金屬氧化物， HMnO4對應酸酐 Mn2O7就是金屬氧化物。 ?金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物； 堿不一定都有對應的堿性氧化物，如氨水。 酸 酸 按含氧 與 否 按電離 H+ 數(shù) 高沸點酸 按酸根 氧化性 無氧酸 含氧酸 低沸點酸 按電離 程 度 按沸點 一元酸 二元酸 多元酸 強酸 弱酸 氧化性酸 非氧化性酸 HCl、 HBr、 HF H2SO HNO HClO4 HCl、 HNO CH3COOH H2SO H2SO3 H3PO4 HCl、 HNO H2SO4 HF、 CH3COOH、 H2CO H2SiO3 HNO H2SO4（濃）、 HClO HCl、 H2SO4（?。?H3PO4 HCl、 HNO3 H2SO H3PO4 復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括 NH4+）和一種酸根離子組成 堿與鹽 堿 復鹽 按 溶 解 性 按電離 程 度 可溶性堿 不溶性堿 強堿 鹽 弱堿 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 、 NH3H 2O Cu(OH) Fe(O
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