高考復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與變化-文庫(kù)吧
2024-12-24 13:54 本頁面
【正文】 物理性質(zhì) （ 不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)） —— 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容 …… 化學(xué)性質(zhì) （ 物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì) ） —— 可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、同素異形體間的互變 …… (一 )物質(zhì)的性質(zhì) 二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (二 )物質(zhì)的變化 1. 物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系： 物理 變化 化學(xué)變化 區(qū)別 微觀本質(zhì) 無化學(xué)鍵的斷裂、形成 有舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成 宏觀表現(xiàn) 伴隨現(xiàn)象 具體實(shí)例 取系 無新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 大小、形態(tài)、狀態(tài)改變 發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等 “三態(tài)”變化、 蒸餾 、分餾、 鹽析、滲析、吸附、 金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、（溶解、潮解） ，膠體凝聚 、電泳、布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾現(xiàn)象，結(jié)晶、萃取、汽油去油污等。 分解、化合、復(fù)分解、置換，氧化還原，電解質(zhì) (溶液或熔融物 )導(dǎo)電 ，水解，風(fēng)化(結(jié)晶水合物或巖石 ) 、催化、歧化、鈍化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化 (橡膠 ) 、老化 、 同素異形體轉(zhuǎn)化 、 干餾 (木材或煤 ) ，自燃，脫水，取代、加成、消去、聚合， 熱堿液去油污 等。 化學(xué)變化、 物理 變化往往同時(shí)發(fā)生； 化學(xué)變化中一定存在 物理 變化， 物理 變化時(shí)不一定存在化學(xué)變化 按反應(yīng)的基本類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 按中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 按是否有離子參加反應(yīng) 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) (分子反應(yīng) ) 非氧化還原反應(yīng) 無機(jī)化學(xué)反應(yīng)分類 (三 )化學(xué)變化中的有關(guān)問題 按反應(yīng)中的能量變化 吸熱反應(yīng) (△ H0) 放熱反應(yīng) (△ H0) 按反應(yīng)進(jìn)行的程度 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 一般氧化還原反應(yīng) 有機(jī)氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)中氧化還原 注意： ①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是 氧化還原反應(yīng) ,其它則要看反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生升降。 ②在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是 離子反應(yīng) 。 質(zhì)量守恒 (對(duì)所有化學(xué)反應(yīng) ) 電荷守恒 (對(duì)離子反應(yīng) ) 得失電子守恒 (對(duì)氧化還原反應(yīng)反應(yīng) ) 速率問題 (對(duì)所有化學(xué)反應(yīng) ) 平衡問題 (對(duì)所有可逆反應(yīng) ) 鞏固練習(xí) 下列變化中屬于化學(xué)變化的是 ( ) ① 結(jié)晶水合物的風(fēng)化 ② 濃硫酸使木材炭化 ③ 金屬的鈍化④ 油脂的硬化 ⑤ 橡膠的老化 ⑥ 同素異形體的轉(zhuǎn)化 A． ①②③④⑤⑥ B． ①②③④⑤ C． ①④ D． ①②④⑤ A A （ 2022年全同高考題）下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ） （ A）甘油加水作護(hù)膚劑 （ B）用明礬凈水 （ C）烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋，可減少腥味，增加香味 （ D）燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體 分散系 其他 溶液 濁液 膠體 無固定組成、無固定熔沸點(diǎn) 三、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 單 質(zhì) 冶金分類 密度分類 含量分類 由分子構(gòu)成： H Cl P O3 由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅 均為單原子分子 黑色金屬 Fe、 Cr、 Mn 有色金屬 除 鐵、鉻、錳以外的 其它金屬 輕金屬 (密度小（ ～) 如 鈉、鎂、鋁 ) 重金屬 一般密度在 上 如 鐵、銅、鎳、錫、鉛 ) 常見金屬 Fe、 Al、 Cu 稀有金屬 Zr 、 Nb 、 Mo 金屬 非金屬 稀有氣體單質(zhì) 化合物 化 合 物 氫 化 物 氧 化 物 氣態(tài)氫化物 固態(tài)氫化物 不成鹽氧化物 成 鹽 氧化物 其他氧化物 酸 堿 鹽 一般為氣態(tài)，共價(jià)化合物， H為 +1價(jià)，非金屬顯最低價(jià)；如 HCl、 H2S、 NH3等 固態(tài)，離子化合物， H為 1價(jià)，如 NaH、KH、 CaH2等； 不能和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如： CO、 NO等； 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 如：過氧化物 Na2O特殊氧化物 Fe3O4 ； 既能與酸又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如： Al2O3； 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如： k2O、 MgO、 CaO 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如： CO SO Mn2O7； 注：?非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物； ?酸酐不一定都是酸性氧化物， 如乙酸酐 (CH3CO)2O。 酸酐不一定都是非金屬氧化物， HMnO4對(duì)應(yīng)酸酐 Mn2O7就是金屬氧化物。 ?金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物； 堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，如氨水。 酸 酸 按含氧 與 否 按電離 H+ 數(shù) 高沸點(diǎn)酸 按酸根 氧化性 無氧酸 含氧酸 低沸點(diǎn)酸 按電離 程 度 按沸點(diǎn) 一元酸 二元酸 多元酸 強(qiáng)酸 弱酸 氧化性酸 非氧化性酸 HCl、 HBr、 HF H2SO HNO HClO4 HCl、 HNO CH3COOH H2SO H2SO3 H3PO4 HCl、 HNO H2SO4 HF、 CH3COOH、 H2CO H2SiO3 HNO H2SO4（濃）、 HClO HCl、 H2SO4（?。?、 H3PO4 HCl、 HNO3 H2SO H3PO4 復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括 NH4+）和一種酸根離子組成 堿與鹽 堿 復(fù)鹽 按 溶 解 性 按電離 程 度 可溶性堿 不溶性堿 強(qiáng)堿 鹽 弱堿 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 、 NH3H 2O Cu(OH) Fe(O
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