《物質(zhì)的組成和分類》ppt課件-文庫吧
2025-04-16 12:11 本頁面
【正文】 應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。比如 Al2O ZnO等。 無機化合物的分類 ：氫化物是由兩種元素組成，其中一種為氫元素的化合物。 金屬氫化物： NaH、 CaH2等。 非金屬氫化物： H2O、 HCl、 H2S、 NH CH4等。 （ 1）按分子中是否含氧分 （ 2）按電離出來 H＋ 數(shù)目： 3．酸：酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 含氧酸： H2SO HNO3 無氧酸：鹽酸、氫硫酸 一元酸：鹽酸、 HNO3 二元酸： H2SO H2CO3 三元酸： H3PO4 （ 3）按電離程度分： H2SO H3PO4 HClO HNO H2SO4 強酸 (全部電離 )： 中強酸 (部分電離 )： 弱酸 (部分電離 )： HClO、 HF、 H2SiO3 （ 4）根據(jù)酸根有無氧化性或者還原性： 氧化性酸：濃 H2SO硝酸 還原性酸： H2SO H2S、 HBr、 HI （ 5）按穩(wěn)定性： 穩(wěn)定性酸 (不易分解的酸 )： HCl、 H2SO H3PO4 不穩(wěn)定性酸 (易分解的酸 )： HNO HClO、 H2CO3 （ 6）按沸點高低： 高沸點酸 (難揮發(fā)性酸 )： H2SO H3PO4 低沸點酸 (揮發(fā)性酸 )：無氧酸、 H2SO HNO H2CO3 （ 7）按溶解性分： 可溶性酸 : HCl、 H2SO等 不溶性酸 : H2SiO3 4．堿：堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 （ 1）按電離出 OH― 數(shù)目分： 一元堿： NaOH、 KOH 二元堿： Ba(OH) Ca(OH)2 多元堿： Fe(OH) Al(OH)3 （ 2）按電離程度分： 強堿 (全部電離 )： NaOH、 Ba(OH)2 弱堿 (部分電離 )： Fe(OH) Cu(OH)2 兩性氫氧化物 (部分電離、可按酸式或堿式電離 )： Al(OH)Zn(OH)2 5．鹽：鹽是電離時生成金屬離子 (包括銨離子和金屬絡(luò)離子 )和酸
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