高考復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與變化(已修改)
2025-01-20 13:54 本頁面
【正文】 高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一專題 化學(xué)基本概念、基本理論 第一單元 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 (1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原 (2)理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 (3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 (4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 考綱要求： 第一單元 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 一、物質(zhì)的組成 二、物質(zhì)的分類 三、物質(zhì)的性質(zhì) 和 變化 一、物質(zhì)的組成 物質(zhì) 宏觀角度 由 元素 組成 微觀角度 由 微粒 構(gòu)成 分子 原子 離子 （一）元素 （ 1）元素 （質(zhì)子數(shù)相同的一類原子） （ 2）核素 （具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子） （ 3）同位素 （具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱） 自然界 大多數(shù) 元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、 Cl） 天然存在的元素里，各種同位素所占原子個(gè)數(shù)比（豐度）為一定值。 即： 元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于它的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 ,乘以其所占的原子百分率之和。 M=M1a1%+M2a2%+......+Mnan% 辨析： 四“同”的比較 （同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體） 定義： 元素含量： 地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,O﹥ Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca 元素存在的狀態(tài)： ① 游離態(tài) ：只存在單質(zhì)中 , 由同種元素組成的純凈物稱為 單質(zhì) 。 ② 化合態(tài) :只存在化合物中 ,由不同種元素組成的純凈物稱為 化合物 例 ． H、 D、 T、 H＋ 可以用來表示 （ ） A． 四種不同元素 B． 化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 C． 氫元素的四種同位素 D． 氫元素的四種不同微粒 D 在室溫下： 以氣態(tài)存在的單質(zhì) 共 11種 , N O H F Cl He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe、 Rn 以液態(tài)存在 的二種 , Br Hg(金屬 ) H(氕 )、 D(氘 )、 T(氚 )是氫元素的三種同位素。 (一 )如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子） 1．概念的范疇不同 元素 ——宏觀概念 , 只論種類不論個(gè)數(shù) 微粒 ——微觀概念 , 既論種類又論個(gè)數(shù) 2．決定種類的因素不同 元素 ——由核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )決定 （如 16 8O、 17 8O、 18 8O 為同一種元素） 原子 ——由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定 [如 1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子 ] 分子 ——由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定 (如 O O3， H2O、 H2O2， CH3COOH、 HCOOCH3均為 不同分子 ) 離子 ——由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如 MnO4－ ， MnO42－ 為不同離子） （二）分子、離子、原子比較 1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)原子的定義： 原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒 ① 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) (屬原子晶體 ) ： 金剛石、晶體硅、 SiO SiC、 石墨 (混合型晶體 ) ② 稀有氣體 (分子晶體 ) (2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)： 金屬單質(zhì) (應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成 ) (屬金屬晶體 ) ① 概念： 由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán) ，在許多化學(xué) 反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。 (3)原子團(tuán) 微觀組成 —— 原子、分子、離子： 微粒 NH3 （分子） － NH2 （原子團(tuán)） NH4＋ （陽離子） NH2－ （陰離子） 電子式 ② 原子團(tuán)與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系： H H N H H [H N H] ＋ H H N H [ N H]— H例： 2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義： 是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 ,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 (2)分子的性質(zhì)： ①分子在不停地運(yùn)動(dòng) , ②分子有一定的質(zhì)量和體積 ③分子之間有一定的間隔和作用力 (范德華作用力 ) (3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)： (分子晶體 ) ①非金屬單質(zhì)： H X O O P S 等。 ②非金屬氣態(tài)氫化物： HX、 H2S、 H2O、 NH PH3 等。 ④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同 ③酸酐 (除 SiO2) ： SO SO CO P2O N2O Cl2O7 等 ④酸類： HClO、 H2SO H2SO HClO H3PO H2SiO H2CO3等 ⑤有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等 ⑥其他： N2O、 N2O CO、 H2O NO、 AlCl3(Al2Cl6) 等 四“同”的比較 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 相同點(diǎn) 質(zhì)子數(shù) 元素 結(jié)構(gòu)相似 分子式 不同點(diǎn) 中子數(shù) 組成和結(jié)構(gòu) 分子組成 分子結(jié)構(gòu) 對(duì)象 原子 單質(zhì) 有機(jī)物 有機(jī)物 物理性質(zhì) 不同 不同 不同 不同 化學(xué)性質(zhì) 近相同 相似 相似 相似 / 不同 實(shí)例 H、 D、 T 紅磷、白磷 烷烴 C2H4O2 反回 3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 (2)陽離子： Na+、 NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 陰離子： Cl、 SO42 (3)由離子構(gòu)成的物質(zhì) : (離子晶體 ) NaCl CsCl NaOH (4)主要離子化合物：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽（活潑金屬氫化物 NaH，活潑金屬氮化物 Mg3N2)如 NaOH、 Na2O 、 Na2O2 、 NaCl 例題 1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是 ( ) A. SiO NaCl、 H2O Mg B. P CS H2SO C6H6 C. SiC、 CaCl Fe、 CH3COONH4 D. C、 Al2O Ar、 I2 B 注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。
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