物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)(1)(已修改)
2025-05-12 01:34 本頁(yè)面
【正文】 《 考試說(shuō)明 》 中物質(zhì)的組成 、 性質(zhì)和分類(lèi)部分考試內(nèi)容主要有 “ 物質(zhì)的分子 、 原子 、 離子 、 元素等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義 ”“ 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 ”“ 酸 、 堿 、 鹽 、 氧化物相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ” 等； 《考試說(shuō)明》中氧化還原反應(yīng)部分考試內(nèi)容主要有 “氧化 還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 ”“ 常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng) ”； 《考試說(shuō)明》中離子反應(yīng)部分考試內(nèi)容主要有 “離子反應(yīng)的概念 ”“ 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ”“ 離子方程式的書(shū)寫(xiě)”“ 離子共存問(wèn)題 ”； 《 考試說(shuō)明 》 中化學(xué)常用計(jì)量部分考試內(nèi)容主要有 “ 了解物質(zhì)的量的單位 —— 摩爾 (mol)”“ 摩爾質(zhì)量 、氣體摩爾體積 、 物質(zhì)的量濃度 、 阿伏加德羅常數(shù)的含義 ”“ 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 (原子 、 分子 、 離子等 )數(shù)目 、 氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 ” 。 對(duì)以上內(nèi)容高考中主要設(shè)計(jì)成靈活的選擇題考查學(xué)生對(duì)本專(zhuān)題的掌握情況 。 一、物質(zhì)的組成、性質(zhì) 1． 物質(zhì)的組成 質(zhì)子 中子 （ 1）氧氣 O 臭氧 O3 （ 2）金剛石、 石墨 由一種元素形成的 純凈物 稱(chēng)單質(zhì)。 過(guò)氧根離子 絡(luò)合離子： [Fe(SCN)]2+、 [Ag(NH3)2]+ 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 （ 物理變化與化學(xué)變化的判斷 ） 物理變化 化學(xué)變化 特征 沒(méi)有新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 實(shí)質(zhì) 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)沒(méi)有變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，舊化學(xué)鍵斷裂、 新化學(xué)鍵形成 。 兩者關(guān)系 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化 蒸餾、鹽析、吸附、升華、焰色反應(yīng) 干餾、電解、水解、變性、同素異形體轉(zhuǎn)變 二 、 物質(zhì)的分類(lèi) 、 分散系 1． 物質(zhì)的分類(lèi) 物質(zhì) （ CO和 H2） 的混合物 （氯化鈣與次氯酸鈣的混合物） 本質(zhì)區(qū)別： 分散質(zhì)粒子的直徑 酸、堿、鹽、 氧化物、氫化物 酸 牢記：強(qiáng)酸包括高氯酸、 HI、 HBr及三大強(qiáng)酸 堿 牢記： 可溶性強(qiáng)堿 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 (重點(diǎn)掌握水解規(guī)律 ) 強(qiáng)堿弱酸鹽 弱酸弱堿鹽 鹽 氧化物 氫化物： HCl、 H2S 、 H2O、 NH3 LiH、 NaH 氧化物的兩種分類(lèi)及相互關(guān)系： 注意：堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物如： Mn2O7是酸性氧化物。 無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的
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