第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵-文庫(kù)吧
2025-09-07 12:36 本頁(yè)面
【正文】 NaCl 溶于水 而 CuCl不溶 原因：電子構(gòu)型不同 離子的電子構(gòu)性種類 2電子構(gòu)型 最外層為 2個(gè)電子，如 Li+ 8電子構(gòu)型 最外層為 8個(gè)電子 , 如 K+ 18電子構(gòu)型 最外層為 18個(gè)電子 , 如 Cd2+、 Ag+ (18+2)電子構(gòu)型 最外層為 2個(gè)電子 次外層為 18個(gè)電子，如 Pb2+ 不飽和型電子構(gòu)型 最外層為 9 17個(gè)電子 如 Fe2+ 共價(jià)鍵和價(jià)鍵理論 共價(jià)鍵的形成 H + H H : H (H – H) 原子通過 共用電子對(duì) 而形成分子時(shí)，原子 間的相互作用（化學(xué)鍵）稱為 共價(jià)鍵 鍵級(jí)： 分子中兩原子共享的電子對(duì)數(shù)目 孤對(duì)電子： 在分子中原子單獨(dú)擁有的未成鍵的 電子對(duì) 鍵長(zhǎng)： 共價(jià)分子中兩個(gè)成鍵原子的核間距離 鍵能： 1mol氣態(tài)分子斷開化學(xué)鍵而生成氣態(tài) 原子所需的能量。 價(jià)鍵理論（電子配對(duì)理論） (HeitlerLondon) Valencebond Theory H H E r 當(dāng)兩原子的電 子自旋相反時(shí)的 勢(shì)能曲線 當(dāng)兩原子的電 子自旋相同時(shí)的 勢(shì)能曲線 r0 ↑↓ H2分子的 基態(tài) ↑↑ H2分子的 排斥態(tài) 基態(tài) 排斥態(tài) 兩個(gè)氫原子接近時(shí)，電子云的分布情況 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)： (1)當(dāng)兩個(gè)原子接近時(shí)，兩原子中 自旋相反 的 未成對(duì)電子軌道重疊，電子云密集，系統(tǒng) 能量降低，成為兩原子的共享電子對(duì)而形 成化學(xué)鍵 —共 價(jià)鍵 (2) 原子軌道重疊時(shí)，軌道重疊越多，電子在 兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越大，形成的化學(xué)鍵越 穩(wěn)定，因此，共價(jià)鍵應(yīng)盡可能地沿原子軌 道最大重疊方向形成 最大重疊原理 。 共價(jià)鍵的特點(diǎn)： (1)共價(jià)鍵具有飽和性 每個(gè)原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的相鄰 原子數(shù)是一定的 (2) 共價(jià)鍵具有方向性 由于成鍵時(shí)要遵守最大重疊原理，因此一 個(gè)原子與其他原子形成的共價(jià)鍵具有一定 的方向（軌道重疊最大的方向） 共價(jià)鍵的類型： (1) σ鍵和 π鍵 σ鍵 ： 成鍵的兩原子以“頭碰頭”的方式，沿 兩原子核連線方向發(fā)生軌道重疊。 π鍵 ： 成鍵時(shí)兩原子軌道以“肩并肩”的方式 發(fā)生重疊，重疊部分對(duì)通過鍵軸、密 度為零的一個(gè)平面呈對(duì)稱分布
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