第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵(存儲版)
【正文】 而組成同等 數(shù)量的能量完全相同的雜化原子軌道 軌道的雜化 原子形成雜化軌道的一般過程 激發(fā) 雜化 軌道重疊 CH4分子的形成 2s 2p 2s 2p Sp3 雜化軌道 激發(fā) 雜化 成鍵 CH4分子 + 4H 雜化 成鍵 167。 (3) 原子軌道組合成有效的分子軌道必須遵守的 條件 ① 對稱性匹配原則 只有對稱性相同的原子軌道，才能組成分子 軌道 b、 d、 e符合 a、 c不符合 同號 重疊 匹配 異號 重疊 不匹配 ② 能量近似原則 只有能量相近的原子軌道才能組合成有效 的分子軌道 ③ 最大重疊原則 在對稱性匹配的條件下，原子軌道的重疊 程度越大，組合成的分子軌道能量降低得 越多，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 由非極性鍵連接而成的分子，一定是 非極性分子，由極性鍵連接的雙原子分子， 一定是極性分子。 若兩原子電負(fù)型差值不等于零，則正負(fù) 電荷中心不相重合，稱為 極性鍵 。 (2) 分子軌道是由分子中原子軌道線性組合而成。 一般說來， π鍵的重疊程度小于 σ鍵，所以 π鍵的鍵能比 σ鍵的 鍵能小，更易于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 同種元素不同電荷數(shù)的離子，其化學(xué)性質(zhì)也 有所不同。 離子鍵理論（ Theory of ionic bond) 當(dāng)電負(fù)性相差較大的金屬原子和非金屬 原子在一定的反應(yīng)條件下相互接近時，由于 有達到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)的傾向而分別失去或 得到電子生成正離子和負(fù)離子。 + 軌道雜化理論 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory 在同一個原子中 能量相近 的不同類型的幾 個原子軌道在成鍵時可以相互疊加而組成 同等 數(shù)量 的 能量完全相同 的雜化原子軌道 軌道的雜化 原子形成雜化軌道的一般過程 激發(fā) 雜化 軌道重疊 CH4分子的形成 2s 2p 2s 2p Sp3 雜化軌道 激發(fā) 雜化 成鍵 CH4分子 + 4H 雜化 成鍵 雜化軌道的類型 (1) sp 雜化軌道和 dsp雜化軌道 直線 平面三角形 四面體 三角雙追 八面體 (2) 等型雜化和不等型雜化 等性雜化： 參與雜化的原子軌道均為具有不 成對電子的軌道 不等性雜化： 參與雜化的原子軌道不僅包含不 成對電子的軌道，也包含成對電子
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