【正文】 離子鍵的強度 晶格能 ( Lattice energy ) 晶格能： 1mol 離子晶體解離成自由氣態(tài)離子時所 吸收的能量。 π鍵 ： 成鍵時兩原子軌道以“肩并肩”的方式 發(fā)生重疊，重疊部分對通過鍵軸、密 度為零的一個平面呈對稱分布 兩個原子的原子 核的連線稱為 鍵 軸。 同核雙原子分子軌道的能級圖 同核雙原子分子軌道的兩種能級順序 2s和 2p能量相差較小 (N) 2s和 2p能量相差較大 (O、 F) 分子軌道理論的應(yīng)用 Be2 分子的形成 2Be(1s22s2) Be2[KK(σ2s)2(σ2s*)2] 形成分子后總的能量沒有降低，因此不 能形成穩(wěn)定分子 E 2O O2 2s 2p σ2s* σ2px* π 2py*π2pz* π 2py π 2pz σ2s σ2px : O O : … … 鍵 級 2 反鍵電子總數(shù)成鍵電子總數(shù)鍵級 ?Be : 鍵級 = ( 2 – 2 ) / 2 = 0 不能形成穩(wěn)定分子 O : 鍵級 = （ 8 – 4 ） / 2 = 2 分子的極性 1. 共價鍵的極性 在共價鍵中，若成鍵的兩個原子的電負性 差值為零，則正負電荷中心重合，稱為 非極 性鍵。 （ 4）分子軌道組合方式 ① 分子軌道由兩個符號相同的波函數(shù)疊加 (即 兩個原子軌道相加 ) 而成。 + 同種元素不同電荷數(shù)的離子，其化學(xué)性質(zhì)也 有所不同。 (2) 分子軌道是由分子中原子軌道線性組合而成。 由非極性鍵連接而成的分子，一定是 非極性分子，由極性鍵連接的雙原子分子， 一定是極性分子。 配位共價鍵： 共用電子對由成鍵原子中的一個 原子提供 H H N : + H+ H H H N H H 軌道雜化理論 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory 在同一個原子中能量相近的不同類型的幾 個原子軌道在成鍵時可以相互疊加而組成同等 數(shù)量的能量完全相同的雜化原子軌道 軌道的雜化 原子形成雜化軌道的一般過程 激發(fā) 雜化 軌道重疊 CH4分子的形成 2s 2p 2s 2p Sp3 雜化軌道 激發(fā) 雜化 成鍵 CH4分子 + 4H 雜化 成鍵 167。第二章 分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 化學(xué)鍵： 當(dāng)原子結(jié)合成分子時，存