第二章分子結(jié)構(gòu)和化學鍵-資料下載頁
2025-10-02 12:36本頁面
【導讀】第二章分子結(jié)構(gòu)和化學鍵。當原子結(jié)合成分子時，存在于原子之間。的相互作用稱為化學鍵。通常情況下，大多數(shù)是晶體，熔點和沸。電化學研究表明，在熔融狀態(tài)或在水溶。當電負性相差較大的金屬原子和非金屬。原子在一定的反應(yīng)條件下相互接近時，由于。有達到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)的傾向而分別失去或。正離子和負離子由于靜電引力相互吸引。而形成離子晶體，在離子晶體中，正離子和。負離子形成離子鍵。1mol離子晶體解離成自由氣態(tài)離子時所。（或相距為無限遠處的氣態(tài)正離子和負。同種元素不同電荷數(shù)的離子，其化學性質(zhì)也。8電子構(gòu)型最外層為8個電子,如K+. 未成對電子軌道重疊，電子云密集，系統(tǒng)。能量降低，成為兩原子的共享電子對而形。穩(wěn)定，因此，共價鍵應(yīng)盡可能地沿原子軌。每個原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的相鄰。由于成鍵時要遵守最大重疊原理，因此一。雜化軌道的形成與分子的組成有關(guān)。彼此之間相互排斥作用為最小的目的。
【正文】 （ 4）分子軌道組合方式 ① 分子軌道由兩個符號相同的波函數(shù)疊加 (即 兩個原子軌道相加 ) 而成。 ba ??? ??ψa、 ψb ： 分別為原子 a和 b的原子軌道 Ψ： 分子軌道 以此種方式形成的分子軌道，其能量低 于原子軌道，在兩核間電子云的密度增加， 稱為 成鍵分子軌道（ σ， π） ② 分子軌道由兩個符號相反的原子軌道波函 數(shù)相加（即兩個原子 軌道相減）而成 ba ??? ??? 以此方式形成的分子軌道的能量比原子 軌道的能量高，兩核間的概率密度減小，稱 為 反鍵分子軌道（ σ*， π*） (5) 電子在分子軌道上的排布也遵從原子軌道 電子排布的同樣規(guī)則 分子軌道的幾種類型 177。 177。 177。 同核雙原子分子軌道的能級圖 同核雙原子分子軌道的兩種能級順序 2s和 2p能量相差較小 (N) 2s和 2p能量相差較大 (O、 F) 分子軌道理論的應(yīng)用 Be2 分子的形成 2Be(1s22s2) Be2[KK(σ2s)2(σ2s*)2] 形成分子后總的能量沒有降低，因此不 能形成穩(wěn)定分子 E 2O O2 2s 2p σ2s* σ2px* π 2py*π2pz* π 2py π 2pz σ2s σ2px : O O : … … 鍵 級 2 反鍵電子總數(shù)成鍵電子總數(shù)鍵級 ?Be : 鍵級 = ( 2 – 2 ) / 2 = 0 不能形成穩(wěn)定分子 O : 鍵級 = （ 8 – 4 ） / 2 = 2 分子的極性 1. 共價鍵的極性 在共價鍵中，若成鍵的兩個原子的電負性 差值為零，則正負電荷中心重合，稱為 非極 性鍵。 若兩原子電負型差值不等于零，則正負 電荷中心不相重合，稱為 極性鍵 。 2. 分子的極性 若分子中正電荷中心和負電荷中心重合， 則稱為 非極性分子 ，若二者不重合，則稱為 極性分子 。 由非極性鍵連接而成的分子，一定是 非極性分子，由極性鍵連接的雙原子分子， 一定是極性分子。由極性鍵連接的多原子 分子，則可能是極性分子，也可能是非極 性分子。 3. 分子的偶極矩 ( Dipole moment of molecule) dq ???q : 一個偶極子的電量 d : 偶極長度（即分子正、負電荷中心的距離） 極性分子可以看成是由兩個點電荷構(gòu)成 的一個電偶極子 q q d 復習： ～ , ～ 閱讀： [Chemistry] , , [Chemical Principle] — 作業(yè)： , , 預(yù)習： ～
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