分子結(jié)構(gòu)和分子間力-資料下載頁
2025-03-21 21:28本頁面
【正文】 ？ ，還有什么作用？ 分子極性 色散作用 誘導(dǎo)作用 取向作用 非 非 √ 非 極 √ √ 極 極 √ √ √ 第 62 頁 分子間力是三種吸引力的總稱，其大小一般為幾 kJmol－ 1，比化學(xué)鍵小 1－ 2 個數(shù)量級。 分子 取向能 誘導(dǎo)能 色散能 總和HeArXeCOC C l4H C lH B rHIH2ONH30000 . 0 0 0 2 101 . 20 . 3 90 . 0 2 11 1 . 95 . 20000 . 0 0 3 700 . 3 60 . 2 80 . 1 00 . 6 50 . 6 30 . 0 52 . 9184 . 61 1 67 . 815332 . 65 . 60 . 0 52 . 9184 . 61 1 69 . 416331511分子間的吸引作用 ( 10－ 22 J) 第 63 頁 分子間力的特點(diǎn)： ? 不同情況下，分子間力的組成不同。 例如，非極性分子之間只有色散力；極性分子之間有三種力，并以色散力為主，僅僅極性很大的 H2O 分子例外。 ? 分子間力作用的范圍很小 (一般是 300－500pm)。 ? 分子間作用力較弱，既無方向性又無飽和性。 第 64 頁 分子量 色散作用 分子間力 沸點(diǎn)熔點(diǎn) 水中溶解度 ?He Ne Ar Kr Xe 小 大 小 大 小 大 小 大 低 高 小 大 決定物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、氣化熱、熔化熱、蒸氣壓、溶解度及表面張力等物理性質(zhì)的重要因素。 分子間力的意義： 第 65 頁 氫鍵 第 66 頁 HF HCl HBr HI 沸點(diǎn) /0C － － － 極化率 小 大 色散作用 弱 強(qiáng) 沸點(diǎn) 低 高 HF為何反常的高？ 原因 ——存在 氫鍵 。 HF 分子中，共用電子對強(qiáng)烈偏向電負(fù)性大的 F 原子一側(cè)。在幾乎裸露的 H 原子核與另一個 HF 分子中 F 原子的某一孤對電子之間產(chǎn)生的吸引作用稱為氫鍵。 第 67 頁 氫鍵的形成條件： 分子中有 H和 電負(fù)性大、半徑小 且有 孤對電子 的元素 (F ， O， N)形成氫鍵。 ① 鍵長 特殊： F－ H F 270pm ② 鍵能 小 E(F－ H F) 28kJmol－ 1 ③ 具有飽和性和方向性 ??氫鍵的特點(diǎn)： 第 68 頁 除了 HF、 H2O、 NH3 有 分子間氫鍵 外，在有機(jī)羧酸 、 醇、酚、胺、氨基酸和蛋白質(zhì)中也有氫鍵的存在。例如：甲酸靠氫鍵形成二聚體。 H C O O H H O O H C 除了分子間氫鍵外，還有 分子內(nèi)氫鍵 。例如，硝酸的分子內(nèi)氫鍵使其熔、沸點(diǎn)較低。 第 69 頁 作業(yè)： ? P84： 1,3,5,8, 10,11,12,1
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