【正文】 ? HMnO4H2CrO4H3AsO4 (3)按此規(guī)則判斷碳酸應屬于 ____________酸 ,與通常認為的碳酸的強度是否一致 ?______________?其可能的原因是________________________________? 中強 不一致 溶于水的那部分 CO2并不能完全轉化為 H2CO3 A?B?C?D?E代表五種元素 ?A元素的三價離子 3d能級處于半充滿 。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍 。C的原子軌道中有 2個未成對的電子 ,且與 B可形成兩種常見的氣體 。D的原子序數(shù)小于 A,D與 C可形成 DC2和 DC3兩種分子 ,且 DC2是極性分子 ,DC3是非極性分子 。E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素 ?試回答下列問題 : (1)寫出 A元素基態(tài)原子的電子排布式______________________。 (2)B?C?D三種元素的電負性由大到小的順序為 __________(寫元素符號 )。 (3)E與 C以 1∶ 1形成的物質(zhì)的電子式為__________________。 1s22s22p63s23p63d64s2 OSC (4)用 VSEPR理論判斷 DC3分子的空間立體結構為__________。 (5)元素周期表中第一電離能最大的元素是 __________(填元素符號 )? 正三角形 He 解析 :A元素的三價離子 3d能級處于半充滿 ,即為 3d5,則它的原子價電子構型為 3d64s2,故為 Fe元素 。由 “ B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 2倍 ” 推出 ,B為 C元素 。由 “ C的原子軌道中有 2個未成對的電子 ,且與 B可形成兩種常見的氣體 ” 推出 ,C為 O元素 。由 “ D的原子序數(shù)小于 A,D與 C可形成DC2和 DC3兩種分子 ,且 DC2是極性分子 ,DC3是非極性分子 ”推出 ,D為 S元素 。由 “ E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素 ” 推出 ,E為 Na元素 ? (1)A元素基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2。(2)B?C?D分別對應的是 C?O?S元素 ,它們的電負性由大到小的順序為 OSC。 ?E?X?Y?Z是周期表中的前 20號元素中的 5種元素 ,且原子序數(shù)逐漸增大 ,它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體 ?三角錐形 ?正四面體 ?角形 (V形 )?直線形 ?回答下列問題 : (1)Y的最高價氧化物的化學式為 __________。 (2)上述 5種元素中 ,能形成酸性最強的含氧酸的元素是__________,寫出該元素的任意 3種含氧酸的化學式:__________________。 (3)D和 Y形成的化合物 ,其分子的空間構型為____________________________。 SO3 Cl HClO?HClO2?HClO3?HClO4(任寫三種酸 ) 直線形 (4)D和 X形成的化合物 ,其化學鍵類型屬 __________,其晶體類型屬 __________。 (5)金屬鎂和 E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是__________,此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿 ,該反應的化學方程式是 ______________________。 Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3 H2O(或Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑) 共價鍵 原子晶體 Mg3N2 (6)試比較 D和 X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由:____________________________? D的最高價氧化物是 CO2,X的最高價氧化物是 SiO2,前者比后者的熔點低 ,因為前者為分子晶體 ,由分子間作用力結合 ,而后者為原子晶體 ,由共價健結合 。共價鍵強度大于分子間作用力 解析 :本題主要利用元素周期律來考查物質(zhì)結構 ?物質(zhì)的性質(zhì)?晶體結構 ?化學鍵等知識 ?前 20號元素的氫化物分子為正四面體形的有 CH4和 SiH4,三角錐形的有 NH3和 PH3,角形的有H2O和 H2S,直線形的有 HF和 HCl?由于原子序數(shù)是 D?E?X?Y?Z的 5種元素依次增加 ,這樣就可以確定 D為 C?E為 N?X為 Si?Y為 S?Z為 Cl?Y的最高價氧化物為三氧化硫 ?5種元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 HClO4,該元素可以形成多種含氧酸 :HClO?HClO2?HClO3?HClO4?D和 Y形成 CS2,由二氧化碳的結構遷移 ,確定其結構為直線形 ? D和 X形成的 SiC是由共價鍵形成的原子晶體 ?鎂條在氮氣中能燃燒生成 Mg3N2,Mg3N2極易與水反應生成氫氧化鎂和氨氣?二氧化碳與二氧化硅的熔點不同主要是由于晶體的類型不同 ,二氧化硅是原子晶體 ,二氧化碳是分子晶體 ?由于分子間作用力和共價鍵的強度差距較大 ,造成熔點前者低后者高 ? A和 B,它們的組成為 % Co,% Cl,% N,% H,% O?根據(jù)下面的實驗結果確定它們的配離子 ?中心離子和配位數(shù) ? (1)A和 B的水溶液都呈微酸性 ,加入強堿并加熱至沸騰時 ,有氨放出 ,同時析出 Co2O3沉淀 ? (2)向 A和 B的溶液中加入硝酸銀溶液時都生成 AgCl沉淀 ? (3)過濾除去兩種溶液中的沉淀后 ,再加硝酸銀均無變化 ,但加熱至沸騰時 ,在 B的溶液中又有 AgCl沉淀生成 ,其質(zhì)量為原來析出沉淀的一半 ? 答案 :A.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 中心離子 :Co3+ 配離子 :[Co(NH3)5(H2O)]3+ 配位數(shù) :6 B.[Co(NH3)5Cl]Cl2H 2O 中心離子 Co3+ 配離子 :[Co(NH3)5Cl]2+ 配位數(shù) :6 解析 :A和 B兩種配合物中各元素原子個數(shù)比為 : n(Co)∶ n(Cl)∶ n(N)∶ n(H)∶ n(O) =1∶ 3∶ 5∶ 17∶ 1 A和 B的化學式為 CoCl3 5NH3 H2O? 由實驗 (1)可知 :A?B配合物中的 NH3分子均與 Co3+配位 ,加堿加熱至沸騰 ,配離子被破壞 ,產(chǎn)生氨 ,并有 Co2O3沉淀析出 ? 由實驗 (2)可知 :A和 B外界均有 Cl,所以加入 AgNO3后均有AgCl沉淀生成 :Ag++Cl===AgCl↓? 由實驗 (3)可知 :將沉淀過濾后 ,A再滴加 AgNO3溶液 ,并加熱至沸騰時均無沉淀生成 ,說明 Cl在外界 。而 B再滴加 AgNO3溶液 ,加熱至沸騰后出現(xiàn)沉淀 AgCl,且沉淀質(zhì)量為原來的一半 ?證明B中有兩個 Cl在外界 ,一個 Cl在內(nèi)界 ,據(jù)此可得答案 ?