分子結構和結合鍵ppt課件-資料下載頁
2025-01-19 02:03本頁面
【正文】 是最強的分子間力。 氫鍵與沸點 冰的結構 晶體中粒子的互作用可分為兩大類： 1 . 吸引作用：是由于異種電荷之間的庫侖力，引起的作用在遠距離是主要的。 2. 排斥作用：一是同 種 電荷之間的庫侖力，二是泡利原理所引起，在近距離是主要的。 在一適當?shù)木嚯x 吸引作用 = 排斥作用 晶格處于穩(wěn)定狀態(tài) 結合力 一 、 結合力 原子間的相互作用 由勢能 u(r)可以按下式計算互作用力： f(r) = du(r)/dr 當兩原子很靠近時 ，斥力大于引力 ， 總的作用力 f(r) ?0。 當兩原子相離比較遠時 ， 總的作用力為引力 ，f(r)?0 二 互作用力、互作用勢能和原子間距的關系 u(r) r r f(r) ro rm 斥力 吸引力 1. 計算 ro 、 rm 在某一適當距離 ro，引力和斥力相抵消， f(r)=0 即： du(r)/dr| ro=0 得 ro 由： df(r)/dr| rm= d2u(r)/dr2|rm= 0 得 rm 兩原子間的互作用勢能可用冪函數(shù)來表達： u(r)=?A/rm+B/rn A、 B、 m、 n為大于零的常數(shù) ，第一項表示吸引能，第二項表示斥力能。 晶體中總互作用勢能為原子或離子對間的互作用勢能之和。 經(jīng)典的處理方法： 先計算兩個原子之間的互作用勢能，再把晶體的結構因素考慮進去，綜合起來就可以求得晶體的總勢能。 設晶體中兩原子的互作用勢能為 u(rij),則由 N個原子組成的晶體其總的互作用勢能為： u(r) =1/2?? u(rij) 2 . 求結合能 已知原子間的結合力、結合能的數(shù)學表達式，可以計算晶格常數(shù)、體積彈性模量、抗張強度等許多物理量。 例如： 晶胞常數(shù)的計算： 原子處于平衡位置時，結合能最小， 由 du(r)/dr|r0=0 求晶格常數(shù)。 三、結合力、勢能的意義 小 結 1. 固體的結合全部歸因于電子的負電荷和原子核的正電荷之間 的靜電吸引作用。但不同類型，表現(xiàn)形式不同。 離子鍵是由異性離子的靜電吸引而形成； 共價鍵是反平行自旋的交疊電子，通過靜電吸引束縛與它們關聯(lián)的離子而形成； 金屬鍵是靠負電子云同正離子實間的庫侖力形成； 分子鍵靠感生偶極矩間的互作用形成 氫鍵是氫原子核通過庫侖作用與負電性較大的離子結合形成。 2. 原子間的排斥作用來源于交疊電荷的靜電排斥和泡利原理造成的排斥。 3. 晶體采用何種結合類型決定于原子束縛電子的能力，這個能力由原子的電負性衡量。 4 . 晶體結合力是研究其理化性能的基礎。 課堂作業(yè)： ； 。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1