大學(xué)化學(xué)第七章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)-資料下載頁
2025-06-15 18:14本頁面
【正文】 +1氧化數(shù)的離子 ， 如 Na+， K+，Ag+， Cu+， 但它們的電子構(gòu)型不同 。 第二節(jié) 離子鍵理論 第七章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 注 ： 晶格能 一、 含義 在 pθ、 指定溫度下，由氣態(tài)正離子和負離子 結(jié)合形成 1mol離子晶體所釋放出的能量。 ?晶格能常用 U表示，單位是 KJ/mol。 ?晶格能為負值，但通常取其絕對值，教材中所給數(shù) 據(jù)也為絕對值。 第七章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 第三節(jié) 晶格能 ( ) ( ) ( )M g X g M X s?? ??BornHaber循環(huán)法 Hess定律的應(yīng)用 Na(s) + 1/2Cl2(g) NaCl(s) Na(g) + 1/2 Cl2(g) Na(g) + Cl (g) Na+(g) + Cl(g) Na+(g) + Cl(g) △ rHmθ＝ △ fHmθ(NaCl) △ rH1＝ S(升華熱 ) △ rH2＝ 1/2D(離解能 ) △ rH3＝ I(電離能 ) △ rH4＝－ E(親和能 ) △ rH5＝－ U(晶格能 ) 第七章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 二、 晶格能 的計算 第三節(jié) 晶格能 △ rHmθ＝ △ fHmθ(NaCl) ＝ △ rH1＋ △ rH2 ＋ △ rH3 ＋ △ rH4＋ △ rH5 ＝ S + 1/2D + I + (E) + (U) S=109KJ/mol； D=242KJ/mol； I=496KJ/mol； E=349KJ/mol； △ fHmθ(NaCl) = 411KJ/mol 將數(shù)據(jù)代入得： U=788KJ/mol 第七章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 第三節(jié) 晶格能 晶格能對離子晶體物理性質(zhì)的影響 對同一類型的晶體，離子電荷數(shù)越大，半徑越小，晶格能越大，離子鍵越牢固，晶體的熔沸點越高。 第七章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 第三節(jié) 晶格能
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