第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 離子鍵 (Ionic bond ) 離子化合物的特點(diǎn) 在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 （能溶于水的，水溶 液也導(dǎo)電） 通常情況下，大多數(shù)是晶體，熔點(diǎn)和沸 點(diǎn)高 電化學(xué)研究表明，在熔融狀態(tài)或在水溶 液中產(chǎn)生 離子 。 （或相距為無(wú)限遠(yuǎn)處的氣態(tài)正離子和負(fù) 離子結(jié)合成 1mol 離子晶體時(shí)所釋放的能量。 (2) 離子半徑 離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，化合物的熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)越高 離子鍵理論（ Theory of ionic bond) 當(dāng)電負(fù)性相差較大的金屬原子和非金屬 原子在一定的反應(yīng)條件下相互接近時(shí)，由于 有達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)的傾向而分別失去或 得到電子生成正離子和負(fù)離子。 價(jià)鍵理論（電子配對(duì)理論） (HeitlerLondon) Valencebond Theory H H E r 當(dāng)兩原子的電 子自旋相反時(shí)的 勢(shì)能曲線 當(dāng)兩原子的電 子自旋相同時(shí)的 勢(shì)能曲線 r0 ↑↓ H2分子的 基態(tài) ↑↑ H2分子的 排斥態(tài) 基態(tài) 排斥態(tài) 兩個(gè)氫原子接近時(shí)，電子云的分布情況 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)： (1)當(dāng)兩個(gè)原子接近時(shí)，兩原子中 自旋相反 的 未成對(duì)電子軌道重疊，電子云密集，系統(tǒng) 能量降低，成為兩原子的共享電子對(duì)而形 成化學(xué)鍵 —共 價(jià)鍵 (2) 原子軌道重疊時(shí)，軌道重疊越多，電子在 兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越大，形成的化學(xué)鍵越 穩(wěn)定，因此，共價(jià)鍵應(yīng)盡可能地沿原子軌 道最大重疊方向形成 最大重疊原理 。 (2) 正常共價(jià)鍵和配位共價(jià)鍵 正常共價(jià)鍵： 共用電子對(duì)由成鍵的兩個(gè)原子 共同提供。 (2) 分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè) ① 中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子 Axm型 A ：中心原子 X ：其它原子 m : 成鍵電子對(duì)數(shù)目 AX2 型 （ BeCl2 ) 直線型 AX3型 (BF3) 平面三角形 AX4型 (CH4) 正四面體 AX5型 ( PCl5 ) 雙三角錐形 AX6型 ( SF6) 正八面體型 (2) 中心原子有孤對(duì)電子 當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，分子中價(jià)電子 的分布仍保持上述基本類型的空間結(jié)構(gòu)。 分子軌道的數(shù)目和組合前的原子軌道數(shù)目 相等。 177。 2. 分子的極性 若分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心重合， 則稱為 非極性分子 ，若二者不重合，則稱為 極性分子
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