第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵-預(yù)覽頁
【正文】 離子鍵 (Ionic bond ) 離子化合物的特點 在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 （能溶于水的，水溶 液也導(dǎo)電） 通常情況下，大多數(shù)是晶體，熔點和沸 點高 電化學(xué)研究表明，在熔融狀態(tài)或在水溶 液中產(chǎn)生 離子 。 （或相距為無限遠處的氣態(tài)正離子和負 離子結(jié)合成 1mol 離子晶體時所釋放的能量。 (2) 離子半徑 離子半徑越小，離子鍵越強，化合物的熔點、 沸點越高 離子鍵理論（ Theory of ionic bond) 當電負性相差較大的金屬原子和非金屬 原子在一定的反應(yīng)條件下相互接近時，由于 有達到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)的傾向而分別失去或 得到電子生成正離子和負離子。 價鍵理論（電子配對理論） (HeitlerLondon) Valencebond Theory H H E r 當兩原子的電 子自旋相反時的 勢能曲線 當兩原子的電 子自旋相同時的 勢能曲線 r0 ↑↓ H2分子的 基態(tài) ↑↑ H2分子的 排斥態(tài) 基態(tài) 排斥態(tài) 兩個氫原子接近時，電子云的分布情況 價鍵理論的基本要點： (1)當兩個原子接近時，兩原子中 自旋相反 的 未成對電子軌道重疊，電子云密集，系統(tǒng) 能量降低，成為兩原子的共享電子對而形 成化學(xué)鍵 —共 價鍵 (2) 原子軌道重疊時，軌道重疊越多，電子在 兩核間出現(xiàn)的機會越大，形成的化學(xué)鍵越 穩(wěn)定，因此，共價鍵應(yīng)盡可能地沿原子軌 道最大重疊方向形成 最大重疊原理 。 (2) 正常共價鍵和配位共價鍵 正常共價鍵： 共用電子對由成鍵的兩個原子 共同提供。 (2) 分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測 ① 中心原子沒有孤對電子 Axm型 A ：中心原子 X ：其它原子 m : 成鍵電子對數(shù)目 AX2 型 （ BeCl2 ) 直線型 AX3型 (BF3) 平面三角形 AX4型 (CH4) 正四面體 AX5型 ( PCl5 ) 雙三角錐形 AX6型 ( SF6) 正八面體型 (2) 中心原子有孤對電子 當中心原子有孤對電子時，分子中價電子 的分布仍保持上述基本類型的空間結(jié)構(gòu)。 分子軌道的數(shù)目和組合前的原子軌道數(shù)目 相等。 177。 2. 分子的極性 若分子中正電荷中心和負電荷中心重合， 則稱為 非極性分子 ，若二者不重合，則稱為 極性分子
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