第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵(更新版)
【正文】 個(gè)電偶極子 q q d 復(fù)習(xí)： ～ , ～ 閱讀： [Chemistry] , , [Chemical Principle] — 作業(yè)： , , 預(yù)習(xí)： ～ 。 177。 但由于孤對(duì)電子只受一個(gè)原子的吸引，電 子云偏向中心原子，對(duì)其它價(jià)電子有更強(qiáng) 的排斥作用，而使鍵角和分子構(gòu)型有所改 變。 共價(jià)鍵的特點(diǎn)： (1)共價(jià)鍵具有飽和性 每個(gè)原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的相鄰 原子數(shù)是一定的 (2) 共價(jià)鍵具有方向性 由于成鍵時(shí)要遵守最大重疊原理，因此一 個(gè)原子與其他原子形成的共價(jià)鍵具有一定 的方向（軌道重疊最大的方向） 共價(jià)鍵的類型： (1) σ鍵和 π鍵 σ鍵 ： 成鍵的兩原子以“頭碰頭”的方式，沿 兩原子核連線方向發(fā)生軌道重疊。） 晶格能的計(jì)算 BornHaber循環(huán) Na (s) + 189。 （或相距為無限遠(yuǎn)處的氣態(tài)正離子和負(fù) 離子結(jié)合成 1mol 離子晶體時(shí)所釋放的能量。 價(jià)鍵理論（電子配對(duì)理論） (HeitlerLondon) Valencebond Theory H H E r 當(dāng)兩原子的電 子自旋相反時(shí)的 勢(shì)能曲線 當(dāng)兩原子的電 子自旋相同時(shí)的 勢(shì)能曲線 r0 ↑↓ H2分子的 基態(tài) ↑↑ H2分子的 排斥態(tài) 基態(tài) 排斥態(tài) 兩個(gè)氫原子接近時(shí)，電子云的分布情況 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)： (1)當(dāng)兩個(gè)原子接近時(shí)，兩原子中 自旋相反 的 未成對(duì)電子軌道重疊，電子云密集，系統(tǒng) 能量降低，成為兩原子的共享電子對(duì)而形 成化學(xué)鍵 —共 價(jià)鍵 (2) 原子軌道重疊時(shí)，軌道重疊越多，電子在 兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越大，形成的化學(xué)鍵越 穩(wěn)定，因此，共價(jià)鍵應(yīng)盡可能地沿原子軌 道最大重疊方向形成 最大重疊原理 。 (2) 分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè) ① 中心原子沒有孤對(duì)電子 Axm型 A ：中心原子 X ：其它原子 m : 成鍵電子對(duì)數(shù)目 AX2 型 （ BeCl2 ) 直線型 AX3型 (BF3) 平面三角形 AX4型 (CH4) 正四面體 AX5型 ( PCl5 ) 雙三角錐形 AX6型 ( SF6) 正八面體型 (2) 中心原子有孤對(duì)電子 當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，分子中價(jià)電子 的分布仍保持上述基本類型的空間結(jié)構(gòu)。 17
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1