第二章分子結(jié)構(gòu)和化學鍵(已改無錯字)
2022-11-23 12:36:12 本頁面
【正文】 sion , VSEPR) (1) 基本要點： 分子中心原子周圍的價電子對（包括成鍵 電子和未成鍵的孤對電子，包括單鍵、雙鍵 和三鍵），傾向于盡可能地遠離，以達到 彼此之間相互排斥作用為最小的目的。 (2) 分子空間結(jié)構(gòu)的預測 ① 中心原子沒有孤對電子 Axm型 A ：中心原子 X ：其它原子 m : 成鍵電子對數(shù)目 AX2 型 （ BeCl2 ) 直線型 AX3型 (BF3) 平面三角形 AX4型 (CH4) 正四面體 AX5型 ( PCl5 ) 雙三角錐形 AX6型 ( SF6) 正八面體型 (2) 中心原子有孤對電子 當中心原子有孤對電子時，分子中價電子 的分布仍保持上述基本類型的空間結(jié)構(gòu)。 但由于孤對電子只受一個原子的吸引，電 子云偏向中心原子，對其它價電子有更強 的排斥作用，而使鍵角和分子構(gòu)型有所改 變。 例： CH4 C NH3 N : H2O O : : (2s22p3) (2s22p4) 分子的順磁性和反磁性 分子磁性的測量 反磁性物質(zhì) 順磁性物質(zhì) 順磁性物質(zhì)分子中具有未成對電子 分子軌道理論 （ Mulliken – Hund , 1932 ) Molecular Orbital Theory 基本要點： (1)在分子中，電子不再從屬于某個特定的原子， 而是在整個分子范圍內(nèi)運動，因此分子中電 子的運動應用分子軌道波函數(shù)（簡稱分子軌 道）來描述。 (2) 分子軌道是由分子中原子軌道線性組合而成。 分子軌道的數(shù)目和組合前的原子軌道數(shù)目 相等。 (3) 原子軌道組合成有效的分子軌道必須遵守的 條件 ① 對稱性匹配原則 只有對稱性相同的原子軌道，才能組成分子 軌道 b、 d、 e符合 a、 c不符合 同號 重疊 匹配 異號 重疊 不匹配 ② 能量近似原則 只有能量相近的原子軌道才能組合成有效 的分子軌道 ③ 最大重疊原則 在對稱性匹配的條件下，原子軌道的重疊 程度越大，組合成的分子軌道能量降低得 越多，形成的化學鍵越穩(wěn)定。
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