第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵-免費閱讀
【正文】 2. 分子的極性 若分子中正電荷中心和負電荷中心重合， 則稱為 非極性分子 ，若二者不重合，則稱為 極性分子 。 分子軌道的數(shù)目和組合前的原子軌道數(shù)目 相等。 (2) 正常共價鍵和配位共價鍵 正常共價鍵： 共用電子對由成鍵的兩個原子 共同提供。 (2) 離子半徑 離子半徑越小，離子鍵越強，化合物的熔點、 沸點越高 離子鍵理論（ Theory of ionic bond) 當電負性相差較大的金屬原子和非金屬 原子在一定的反應(yīng)條件下相互接近時，由于 有達到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)的傾向而分別失去或 得到電子生成正離子和負離子。第二章 分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 化學(xué)鍵： 當原子結(jié)合成分子時，存在于原子之間 的相互作用稱為化學(xué)鍵 化 學(xué) 鍵 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力 離子鍵 (Ionic bond ) 離子化合物的特點 在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 （能溶于水的，水溶 液也導(dǎo)電） 通常情況下，大多數(shù)是晶體，熔點和沸 點高 電化學(xué)研究表明，在熔融狀態(tài)或在水溶 液中產(chǎn)生 離子 。 Na + Cl Na+ + Cl 正離子和負離子由于靜電引力相互吸引 而形成離子晶體，在離子晶體中，正離子和 負離子形成離子鍵 Na+ + Cl NaCl (3) 電子構(gòu)型的影響 Na+ r = 97 pm , Cu+ r = 96 pm 但 NaCl 溶于水 而 CuCl不溶 原因：電子構(gòu)型不同 離子的電子構(gòu)性種類 2電子構(gòu)型 最外層為 2個電子，如 Li+ 8電子構(gòu)型 最外層為 8個電子 , 如 K+ 18電子構(gòu)型 最外層為 18個電子 , 如 Cd2+、 Ag+ (18+2)電子構(gòu)型 最外層為 2個電子 次外層為 18個電子，如 Pb2+ 不飽和型電子構(gòu)型 最外層為 9 17個電子 如 Fe2+ 共價鍵和價鍵理論 共價鍵的形成 H 配位共價鍵： 共用電子對由成鍵原子中的一個 原子提供 H H N : + H+ H H H N H H 軌道雜化理論 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory 在同一個原子中能量相近的不同類型的幾 個原子軌道在成鍵時可以相互疊加
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