第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵-wenkub
2022-10-22 12:36:12 本頁(yè)面
【正文】 (1) sp 雜化軌道和 dsp雜化軌道 直線 平面三角形 四面體 三角雙追 八面體 (2) 等型雜化和不等型雜化 等性雜化： 參與雜化的原子軌道均為具有不 成對(duì)電子的軌道 不等性雜化： 參與雜化的原子軌道不僅包含不 成對(duì)電子的軌道，也包含成對(duì)電子 的軌道。 π鍵 ： 成鍵時(shí)兩原子軌道以“肩并肩”的方式 發(fā)生重疊，重疊部分對(duì)通過(guò)鍵軸、密 度為零的一個(gè)平面呈對(duì)稱分布 兩個(gè)原子的原子 核的連線稱為 鍵 軸。 + F2(g) NaF2(S) Na(g) + F(g) Na+(g) + F(g) U0 Eea I ΔfHm ΔsubHm D )()(21)(( 20 IENaIDNaHN a FHU FFms u bmf ??????? ?）(在上述計(jì)算中，吸收能量取正值，釋放能量取負(fù)值） 決定離子化合物性質(zhì)的主要因素 (1)離子所帶的電荷 離子電荷越多，相反離子間引力越大，熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)越高，硬度越大。 離子鍵理論（ Theory of ionic bond) 當(dāng)電負(fù)性相差較大的金屬原子和非金屬 原子在一定的反應(yīng)條件下相互接近時(shí)，由于 有達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)的傾向而分別失去或 得到電子生成正離子和負(fù)離子。 Na + Cl Na+ + Cl 正離子和負(fù)離子由于靜電引力相互吸引 而形成離子晶體，在離子晶體中，正離子和 負(fù)離子形成離子鍵 Na+ + Cl NaCl 離子鍵的強(qiáng)度 晶格能 ( Lattice energy ) 晶格能： 1mol 離子晶體解離成自由氣態(tài)離子時(shí)所 吸收的能量。 同種元素不同電荷數(shù)的離子，其化學(xué)性質(zhì)也 有所不同。 H H : H (H – H) 原子通過(guò) 共用電子對(duì) 而形成分子時(shí)，原子 間的相互作用（化學(xué)鍵）稱為 共價(jià)鍵 鍵級(jí)： 分子中兩原子共享的電子對(duì)數(shù)目 孤對(duì)電子： 在分子中原子單獨(dú)擁有的未成鍵的 電子對(duì) 鍵長(zhǎng)： 共價(jià)分子中兩個(gè)成鍵原子的核間距離 鍵能： 1mol氣態(tài)分子斷開化學(xué)鍵而生成氣態(tài) 原子所需的能量。 一般說(shuō)來(lái)， π鍵的重疊程度小于 σ鍵，所以 π鍵的鍵能比 σ鍵的 鍵能小，更易于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如 NH3分子中的雜化軌道 孤對(duì)電子占有的雜化軌道不參與成 鍵作用 N ( 1s22s22px12py12pz1 ) 4
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