第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵(已修改)
2024-10-27 12:36 本頁(yè)面
【正文】 第二章 分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 化學(xué)鍵： 當(dāng)原子結(jié)合成分子時(shí)，存在于原子之間 的相互作用稱為化學(xué)鍵 化 學(xué) 鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力 離子鍵 (Ionic bond ) 離子化合物的特點(diǎn) 在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 （能溶于水的，水溶 液也導(dǎo)電） 通常情況下，大多數(shù)是晶體，熔點(diǎn)和沸 點(diǎn)高 電化學(xué)研究表明，在熔融狀態(tài)或在水溶 液中產(chǎn)生 離子 。 離子鍵理論（ Theory of ionic bond) 當(dāng)電負(fù)性相差較大的金屬原子和非金屬 原子在一定的反應(yīng)條件下相互接近時(shí)，由于 有達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)的傾向而分別失去或 得到電子生成正離子和負(fù)離子。 Na + Cl Na+ + Cl 正離子和負(fù)離子由于靜電引力相互吸引 而形成離子晶體，在離子晶體中，正離子和 負(fù)離子形成離子鍵 Na+ + Cl NaCl 離子鍵的強(qiáng)度 晶格能 ( Lattice energy ) 晶格能： 1mol 離子晶體解離成自由氣態(tài)離子時(shí)所 吸收的能量。 （或相距為無(wú)限遠(yuǎn)處的氣態(tài)正離子和負(fù) 離子結(jié)合成 1mol 離子晶體時(shí)所釋放的能量。） 晶格能的計(jì)算 BornHaber循環(huán) Na (s) + 189。 F2(g) NaF2(S) Na(g) + F(g) Na+(g) + F(g) U0 Eea I ΔfHm ΔsubHm D )()(21)(( 20 IENaIDNaHN a FHU FFms u bmf ??????? ?）(在上述計(jì)算中，吸收能量取正值，釋放能量取負(fù)值） 決定離子化合物性質(zhì)的主要因素 (1)離子所帶的電荷 離子電荷越多，相反離子間引力越大，熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)越高，硬度越大。 同種元素不同電荷數(shù)的離子，其化學(xué)性質(zhì)也 有所不同。 (2) 離子半徑 離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，化合物的熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)越高 離子鍵理論（ Theory of ionic bond) 當(dāng)電負(fù)性相差較大的金屬原子和非金屬 原子在一定的反應(yīng)條件下相互接近時(shí)，由于 有達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)的傾向而分別失去或 得到電子生成正離子和負(fù)離子。 Na + Cl Na+ + Cl 正離子和負(fù)離子由于靜電引力相互吸引 而形成離子晶體，在離子晶體中，正離子和 負(fù)離子形成離子鍵 Na+ + Cl NaCl (3) 電子構(gòu)型的影響 Na+ r = 97 pm , Cu+ r = 96 pm 但
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