第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵(已修改)
2025-10-22 12:36 本頁面
【正文】 第二章 分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 化學(xué)鍵： 當原子結(jié)合成分子時，存在于原子之間 的相互作用稱為化學(xué)鍵 化 學(xué) 鍵 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力 離子鍵 (Ionic bond ) 離子化合物的特點 在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 （能溶于水的，水溶 液也導(dǎo)電） 通常情況下，大多數(shù)是晶體，熔點和沸 點高 電化學(xué)研究表明，在熔融狀態(tài)或在水溶 液中產(chǎn)生 離子 。 離子鍵理論（ Theory of ionic bond) 當電負性相差較大的金屬原子和非金屬 原子在一定的反應(yīng)條件下相互接近時，由于 有達到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)的傾向而分別失去或 得到電子生成正離子和負離子。 Na + Cl Na+ + Cl 正離子和負離子由于靜電引力相互吸引 而形成離子晶體，在離子晶體中，正離子和 負離子形成離子鍵 Na+ + Cl NaCl 離子鍵的強度 晶格能 ( Lattice energy ) 晶格能： 1mol 離子晶體解離成自由氣態(tài)離子時所 吸收的能量。 （或相距為無限遠處的氣態(tài)正離子和負 離子結(jié)合成 1mol 離子晶體時所釋放的能量。） 晶格能的計算 BornHaber循環(huán) Na (s) + 189。 F2(g) NaF2(S) Na(g) + F(g) Na+(g) + F(g) U0 Eea I ΔfHm ΔsubHm D )()(21)(( 20 IENaIDNaHN a FHU FFms u bmf ??????? ?）(在上述計算中，吸收能量取正值，釋放能量取負值） 決定離子化合物性質(zhì)的主要因素 (1)離子所帶的電荷 離子電荷越多，相反離子間引力越大，熔點、 沸點越高，硬度越大。 同種元素不同電荷數(shù)的離子，其化學(xué)性質(zhì)也 有所不同。 (2) 離子半徑 離子半徑越小，離子鍵越強，化合物的熔點、 沸點越高 離子鍵理論（ Theory of ionic bond) 當電負性相差較大的金屬原子和非金屬 原子在一定的反應(yīng)條件下相互接近時，由于 有達到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)的傾向而分別失去或 得到電子生成正離子和負離子。 Na + Cl Na+ + Cl 正離子和負離子由于靜電引力相互吸引 而形成離子晶體，在離子晶體中，正離子和 負離子形成離子鍵 Na+ + Cl NaCl (3) 電子構(gòu)型的影響 Na+ r = 97 pm , Cu+ r = 96 pm 但
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