第二章分子結構和化學鍵-在線瀏覽
2024-12-14 12:36本頁面
【正文】 電子結構的傾向而分別失去或 得到電子生成正離子和負離子。 + 價鍵理論（電子配對理論） (HeitlerLondon) Valencebond Theory H H E r 當兩原子的電 子自旋相反時的 勢能曲線 當兩原子的電 子自旋相同時的 勢能曲線 r0 ↑↓ H2分子的 基態(tài) ↑↑ H2分子的 排斥態(tài) 基態(tài) 排斥態(tài) 兩個氫原子接近時，電子云的分布情況 價鍵理論的基本要點： (1)當兩個原子接近時，兩原子中 自旋相反 的 未成對電子軌道重疊，電子云密集，系統(tǒng) 能量降低，成為兩原子的共享電子對而形 成化學鍵 —共 價鍵 (2) 原子軌道重疊時，軌道重疊越多，電子在 兩核間出現(xiàn)的機會越大，形成的化學鍵越 穩(wěn)定，因此，共價鍵應盡可能地沿原子軌 道最大重疊方向形成 最大重疊原理 。 π鍵 ： 成鍵時兩原子軌道以“肩并肩”的方式 發(fā)生重疊，重疊部分對通過鍵軸、密 度為零的一個平面呈對稱分布 兩個原子的原子 核的連線稱為 鍵 軸。 (2) 正常共價鍵和配位共價鍵 正常共價鍵： 共用電子對由成鍵的兩個原子 共同提供。 軌道雜化理論 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory 在同一個原子中 能量相近 的不同類型的幾 個原子軌道在成鍵時可以相互疊加而組成 同等 數(shù)量 的 能量完全相同 的雜化原子軌道 軌道的雜化 原子形成雜化軌道的一般過程 激發(fā) 雜化 軌道重疊 CH4分子的形成 2s 2p 2s 2p Sp3 雜化軌道 激發(fā) 雜化 成鍵 CH4分子 + 4H 雜化 成鍵 雜化軌道的類型 (1) sp 雜化軌道和 dsp雜化軌道 直線 平面三角形 四面體 三角雙追 八面體 (2) 等型雜化和不等型雜化 等性雜化： 參與雜化的原子軌道均為具有不 成對電子的軌道 不等性雜化： 參與雜化的原子軌道不僅包含不 成對電子的軌道，也包含成對電子 的軌道。 (2) 分子空間結構的預測 ① 中心原子沒有孤對電子 Axm型 A ：中心原子 X ：其它原子 m : 成鍵電子對數(shù)目 AX2 型 （
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