第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵(文件)
【正文】 個(gè) sp3 軌道 H2O 雜化軌道的形成與分子的組成有關(guān) C2H4(sp2雜化） C2H2 (sp雜化） 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 (Sidgwick – Powell, 1957) (Valence – shell electron – pair repulsion , VSEPR) (1) 基本要點(diǎn)： 分子中心原子周圍的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵 電子和未成鍵的孤對(duì)電子，包括單鍵、雙鍵 和三鍵），傾向于盡可能地遠(yuǎn)離，以達(dá)到 彼此之間相互排斥作用為最小的目的。 (2) 分子軌道是由分子中原子軌道線性組合而成。 ba ??? ??ψa、 ψb ： 分別為原子 a和 b的原子軌道 Ψ： 分子軌道 以此種方式形成的分子軌道，其能量低 于原子軌道，在兩核間電子云的密度增加， 稱為 成鍵分子軌道（ σ， π） ② 分子軌道由兩個(gè)符號(hào)相反的原子軌道波函 數(shù)相加（即兩個(gè)原子 軌道相減）而成 ba ??? ??? 以此方式形成的分子軌道的能量比原子 軌道的能量高，兩核間的概率密度減小，稱 為 反鍵分子軌道（ σ*， π*） (5) 電子在分子軌道上的排布也遵從原子軌道 電子排布的同樣規(guī)則 分子軌道的幾種類型 177。 若兩原子電負(fù)型差值不等于零，則正負(fù) 電荷中心不相重合，稱為 極性鍵 。 3. 分子的偶極矩 ( Dipole moment of molecule) dq ???q : 一個(gè)偶極子的電量 d : 偶極長(zhǎng)度（即分子正、負(fù)電荷中心的距離） 極性分子可以看成是由兩個(gè)點(diǎn)電荷構(gòu)成 的一個(gè)電偶極子 q q d 復(fù)習(xí)： ～ , ～ 閱讀： [Chemistry] , , [Chemical Principle] — 作業(yè)： , , 預(yù)習(xí)： ～ 。 由非極性鍵連接而成的分子，一定是 非極性分子，由極性鍵連接的雙原子分子， 一定是極性分子。 177。 (3) 原子軌道組合成有效的分子軌道必須遵守的 條件 ① 對(duì)稱性匹配原則 只有對(duì)稱性相同的原子軌道，才能組成分子 軌道 b、 d、 e符合 a、 c不符合 同號(hào) 重疊 匹配 異號(hào) 重疊 不匹配 ② 能量近似原則 只有能量相近的原子軌道才能組合成有效 的分子軌道 ③ 最大重疊原則 在對(duì)稱性匹配的條件下，原子軌道的重疊 程度越大，組合成的分子軌道能量降低得 越多，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 但由于孤對(duì)電子只受一個(gè)原子的吸引，電 子云偏向中心原子，對(duì)其它價(jià)電子有更強(qiáng) 的排斥作用，而使鍵
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