高二化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-15 04:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 BeCl CO2 一般方法： 看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有 1個(gè)叁鍵，則其中有 2個(gè) π鍵，用去了 2個(gè) P軌道，形成的是 SP雜化；如果有 1個(gè)雙鍵則其中有 1個(gè) π鍵，形成的是 SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是 SP3雜化。 沒有填充電子的空軌道 一般 不參與雜化， 1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù) 1個(gè)雜化軌道。 由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做 配合物 ，其中 :金屬原子是 中心原子，中性分子或者陰離子 (如 H2O、NH Cl)叫做 配體。 六、配位化合物理論 實(shí)例 H2 HCl 特 征 組成 原子吸引電子對(duì)能力 共用電子對(duì)位置 成鍵原子電性 結(jié)論 (鍵的性質(zhì) ) 同種原子 相同 不偏向任何 一個(gè)原子 不顯電性 A： A 非極性鍵 不同種原子 不同 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方 顯電性 A： B
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