高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水解平衡(編輯修改稿)
2025-04-04 12:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 密度越大呢？其實(shí)是一樣的道理，往水中加入氯化鈉，密度增加了，加的越多密度越大，反過(guò)來(lái)，往水中通入氨氣，密度變小了，通的越多，密度當(dāng)然就越小了
問(wèn)題6：水解不應(yīng)該是和電離想法的嗎？
老師：水解和電離不太一樣，水解的逆反應(yīng)是中和，所以越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解
問(wèn)題7：為什么越稀越水解
老師：稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。而增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動(dòng)，但水解程度減小。
問(wèn)題8：水解平衡的重點(diǎn)是什么呀？
老師：鹽類(lèi)水解屬于離子反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水所電離出來(lái)的H＋或OH―結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，其可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。當(dāng)溶
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