高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水解平衡(編輯修改稿)
2025-04-04 12:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 密度越大呢？其實是一樣的道理，往水中加入氯化鈉，密度增加了，加的越多密度越大，反過來，往水中通入氨氣，密度變小了，通的越多，密度當(dāng)然就越小了
問題6：水解不應(yīng)該是和電離想法的嗎？
老師：水解和電離不太一樣，水解的逆反應(yīng)是中和，所以越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解
問題7：為什么越稀越水解
老師：稀釋鹽溶液，可以促進水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。而增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動，但水解程度減小。
問題8：水解平衡的重點是什么呀？
老師：鹽類水解屬于離子反應(yīng)，其實質(zhì)是：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H＋或OH―結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，其可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。當(dāng)溶
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1