高中化學(xué)電離水解選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-07-12 21:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 般為：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)25．20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是 A．酸性HX＞HYB．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C. 結(jié)合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱D. N3175。與CO2含相等電子數(shù)(K＋)＞c(Al3+) (K＋)＝c(Al3+) (H＋)＝c(OH) (Al3+)＜c(H+)27.（04年北京）L－1的二元酸H2A溶液的pH=，則下列說(shuō)法中正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2－)c(H+) c(OH－)，下列關(guān)系式正確的是A．c(Na+)＞c( HCOO) ＞c( OH) ＞c( H+) B．c( HCOO) ＞c( Na+) ＞c( OH) ＞c( H+) C．c( Na+) =c( HCOO) =c( OH) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO) ＞c( OH) ＞c( H+) 29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是(HCOO)c(Na+) (HCOO)c(Na+)(OH)c(HCOO) (OH)c(HCOO)，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)(Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)31．L1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(Na+)＝2c（CO32） B．c（OH）＝2c（H+）C．c（HCO3）c(H2CO3) D．c(Na+){c(CO32)+c(HCO3)} ，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（Ba2＋）（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）（Ba2＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）33.（2003上海8）L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）（Na＋）＝c（Ac－）＞c（HAc）（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）34．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—)D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A、HN3水溶液中微粒
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1