高考化學(xué)選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練13(編輯修改稿)
2024-12-18 23:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 D）次外層電子數(shù) 11．將 40mL ，生成淺藍(lán)色的沉淀，假如溶液中 [Cu2+]或 [OH— ]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 (A)Cu(OH)2 （ B） CuSO4?Cu(OH)2 （ C） CuSO4?2Cu(OH)2 （ D） CuSO4?3Cu(OH)2 12．下列離子方程式書寫正確的是 (A)碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 : HCO3— + OH— ═ CO32— + H2O （ B）氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 : 2Fe3+ + S2— ═ 2Fe2+ + S↓ （ C）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 : Ca2+ + 2ClO— + H2O + CO2 ═ CaCO3↓ + 2HClO （ D） 氯化亞鐵溶液中加入硝酸 : 3Fe2+ + 4H+ + NO3— ═ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl CH C Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl 13．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 (A)原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) (B)原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng) (C)原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) (D)原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng) 14．在一定溫度下，向 a L密 閉容器中加入 1molX氣體和 2 molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (A)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
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