20xx屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：微專(zhuān)題大素養(yǎng)14-化學(xué)平衡原理中的圖像分析題-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:01 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2）＝3∶1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，%12．順173。1，2173。二甲基環(huán)丙烷和反173。1，2173。二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）＝k（正）c（順）和v（逆）＝k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：T1溫度下，k（正）＝ s－1，k（逆）＝ s－1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1＝ ?。辉摲磻?yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則ΔH 0（填“小于”“等于”或“大于”）。（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是 ?。ㄌ钋€編號(hào)），平衡常數(shù)值K2＝ ；溫度T1 T2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶3∶4∶1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。（1）曲線a中，NO的起始濃度為610－4mgm－3， s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為 mgm－3s－1。（2）曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 ，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．（1）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag173。ZSM173。5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖3所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；在n（NO）/n（CO）＝1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 左右?！痉椒偨Y(jié)】 解答平衡圖像題“三步曲” 微專(zhuān)題大素養(yǎng)?【素養(yǎng)專(zhuān)練】1．解析：此可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大平衡體系的壓強(qiáng)，正、逆反速率仍相等，但由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率都增大；綜上，本題選C。
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