酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡-展示頁(yè)
2024-10-25 04:01本頁(yè)面
【正文】 , HPO42… 堿 分子 H2O, NH3… 離子 OH, HSO4, H2PO4, HPO42… 兩性物 分子 H2O, NH3… 離子 OH, HSO4, H2PO4, HPO42… NH3 + H+ = NH4+ NH3 (l) = NH2(l) + H+ (l) ? 酸堿共軛關(guān)系 ? 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ? 酸堿的強(qiáng)度 理解質(zhì)子酸堿理論： （ 2）酸堿共軛關(guān)系 OHHOHOHHOHNHHNHClHH C l23234???????????????? 酸強(qiáng)度 ↑ ，其共軛堿（ conjugate base）強(qiáng)度 ↓ 。 ∴ 酸 —— H+給予體 （ Proton donor） 堿 —— H+接受體 （ Proton acceptor）。 1. 經(jīng)典酸堿理論： （ 1）酸 堿 定 義 電離時(shí)產(chǎn)生的 陽(yáng)離子全部是 H+的化合物稱為 “ 酸 ” ；電離時(shí)產(chǎn)生的 陰離子全部是 OH的化合物稱為 “ 堿 ” 。nsred（ 布朗斯特）和英國(guó)化學(xué)家 Lowry（勞萊）提出。第三節(jié) 酸堿與酸堿平衡 酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡 一、 酸堿理論： 酸堿理論 （ 經(jīng) 典酸堿理論 ） 28歲的瑞典科學(xué)家 1887年提出。 酸堿 質(zhì)子 理論 （ Proton Theory of Acid and Base） 1923年由丹麥化學(xué)家 Br248。 酸堿 電子 理論 1923年，由美國(guó)物理化學(xué)家 Lewis提出，又稱 “ Lewis”酸堿理 論。 2. 酸、堿質(zhì)子理論（現(xiàn)代酸堿理論）： ——凡能給出 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是酸 ,凡能得到 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是堿。 兩性電解質(zhì) ——既 能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的分子或離子，稱為 “ 兩性電解質(zhì) ”（ ampholyte）簡(jiǎn)稱 “ 兩性物 ” 。 在水溶液中，共軛酸堿對(duì)的強(qiáng)度還可以定量表示。 1． 酸堿可以是陽(yáng)離子、陰離子、中性分子及兩性物質(zhì)，有些物質(zhì)既可作為酸，也可作為堿。 3． 質(zhì)子酸酸性越強(qiáng)，共軛堿堿性越弱。 根據(jù)”酸堿質(zhì)子理論”，”阿侖尼烏斯電離學(xué)說(shuō)”的 酸堿電離 ,酸堿中和 ,鹽的水解 ,都可以歸結(jié)為” 質(zhì)子傳遞反應(yīng) ” . ┌─H+ HAc + H2O = Ac + H3O+ H3O+ + OH = H2O + H2O H2O + Ac = OH + HAc 酸 1 堿 2 堿 1 酸 2 （ 4）“區(qū)分效應(yīng)”和“拉平效應(yīng)” 同一溶劑中，酸堿的強(qiáng)弱由其本質(zhì)決定 弱堿弱酸酸堿堿酸強(qiáng)酸弱堿弱堿強(qiáng)酸酸堿堿酸212121213232??????????OHAcOHH A cOHClOHH C l在左邊 2個(gè) “ 質(zhì)子轉(zhuǎn)移 ”反應(yīng)中， H2O均是弱堿，它把 HCl、 HAc酸性強(qiáng)弱區(qū)分開(kāi)來(lái)。這種現(xiàn)象，稱為 “ 區(qū)分效應(yīng) ” 。 原因是 NH3(l)堿性強(qiáng)，它是 HAc和 HCl酸性的“拉 平試劑”。 例 3： HAc是下列酸的區(qū)分試劑。 局限性 仍局限于有 H+的體系，無(wú) H體系不適用，
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