酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡-免費(fèi)閱讀
【正文】 “ 同離子效應(yīng) ” ——在一定溫度下，向弱電解質(zhì)溶液加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使前者的電離平衡向電離度減小的方向移動(dòng)，稱為 “ 同離子效應(yīng) ” “ 同離子效應(yīng) ” 應(yīng) 用 ——配制 “ 緩沖溶液 ” （ Buffer solutions） . 例： HAc – NaAc 弱酸與其共軛堿 NH3 – NH4Cl 弱堿與其共軛酸 ?鹽效應(yīng) ——在弱電解溶液中，加入不含有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，使其電離度稍有增加的現(xiàn)象。 %100?? 未解離前弱電解質(zhì)濃度 度解離部分的弱電解質(zhì)濃解離度 ? 表示電解質(zhì)在指定條件下電離的程度（類似于 “ 化學(xué)平衡 ” 討論中的 “ 轉(zhuǎn)化率 ” ），它不但與K有關(guān)，而且與電解質(zhì)的起始濃度有關(guān)。的關(guān)系： ??? ?? AcHH A c例 ： 在溶液中， HAc電離： ?? ??? AcOHOHH A c 32酸常數(shù) ][]][[)( 3H A cAcOHH A cKa????Ac電離： ?? ??? OHH A cOHAc 2)H A c(KaKw]OH[]OH[]Ac[]OH][H A c[]Ac[]OH][H A c[)Ac(Kb33???????????堿常數(shù) 其中 ]OH][OH[Kw3 ???（水的自偶電離） Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱 “ 離子積 ” 。 ?? ??? AcOHOHH Ac 321. 酸堿解離平衡與解離平衡常數(shù) ① 一元弱酸與一元弱堿 ][]][[H A cAcHKa?????? ??? OHH A cOHAc 2][]][[??? Ac OHH A cK b ?② 多元弱酸與多元弱堿 Ka1248。 這一不足在布朗斯特概念提出的同年由美國(guó)化學(xué)家路易斯提出的另一個(gè)更廣的酸堿概念所彌補(bǔ) ， 但后者直到 20世紀(jì)30年代才開始在化學(xué)界產(chǎn)生影響 。 原因是 NH3(l)堿性強(qiáng)，它是 HAc和 HCl酸性的“拉 平試劑”。 1． 酸堿可以是陽離子、陰離子、中性分子及兩性物質(zhì)，有些物質(zhì)既可作為酸，也可作為堿。 酸堿 電子 理論 1923年，由美國(guó)物理化學(xué)家 Lewis提出，又稱 “ Lewis”酸堿理 論。 1. 經(jīng)典酸堿理論： （ 1）酸 堿 定 義 電離時(shí)產(chǎn)生的 陽離子全部是 H+的化合物稱為 “ 酸 ” ；電離時(shí)產(chǎn)生的 陰離子全部是 OH的化合物稱為 “ 堿 ” 。 2． 酸和其釋放質(zhì)子后形成的質(zhì)子堿形成共軛酸堿對(duì)，如 NH4+和 NH3 及 HA c和 Ac 。這種現(xiàn)象稱為“拉平效應(yīng)”。 Lewis G N 美國(guó)物理化學(xué)家 1. 定義 路易斯酸 (Lewis acid)是指能作為電子對(duì)接受體(Electron pair acceptor)的原子 、 分子或離子 。 ＞ Ka2 248。 )2 9 8( 14 K???普遍地，對(duì)于共軛酸堿對(duì)： KaKwKb ??或 ??baw KKK ??顯然： Ka?↑, 則 Kb? ↓ ； Ka?↓, Kb? ↑ Ka? 酸常數(shù)， Kb?為相應(yīng)共軛堿的堿常數(shù) Ka? ＞ 1 強(qiáng)酸 （ 堿） =1 ~ 10 3
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