酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡(存儲版)
【正文】 中 強酸 （堿） ＜ 10 4 ~ 10 7 弱酸 （ 堿） ＜ 10 7 極弱酸 （堿） 對于指定的酸（堿）， K 只與溫度和溶劑有關(guān) ，而與 酸（堿）溶液的起始濃度無關(guān) 。 [舉例 ] 例： HAc = H+ + Ac 起始相對濃度 c 0 0 平衡相對濃度 c c? c? c? ???????? 1)( 22 ccccKa2) 電離度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系 當 ? ? 5% , 或 c / Ka ≥ 400 時， 1 ? ? 1 上式簡化為： Ka = c? 2 或 ? =( Ka/ c ) 189。 ?發(fā)生鹽效應(yīng)原因 : 離子強度 I 增大 ，導(dǎo)致正、負離子的平均活度系數(shù) ?177。 解： HAc + H2O = H3O+ + Ac 簡為： HAc = H+ + Ac 起始相對濃度 0 0 平衡相對濃度 x Ka = ? 105 = ()/－ x X = [H+] = ? 106 ?= X / c酸 ? 100% = ? 106/ ? 100% = % 對比 未外加 NaAc: x2/ = Ka ca/K ? 400， ? [H]+ ＝ ? 103 mol dm3 ? = % 可見， NaAc的加入使 ? ?，但 K a不變 。 ?溶液中電解質(zhì)只是部分電離： 電解質(zhì)分子 = 陽離子 + 陰離子 電離的百分率稱為 “ 解離度 ” 四、酸堿平衡的移動 （ ? ） 1) 定義 ：即電離平衡時電解質(zhì)已電離部分占總量的百分比。與 Kb248。 物質(zhì) 給出質(zhì)子 的能力越 強， 其 酸性就越強； 物質(zhì) 接受質(zhì)子 的能力越 強 ，其 堿性就越強。 ∴ 酸 ——電子接受體 （ Electron acceptor） 堿 ——電子給予體（ Electron donor） 布朗斯特酸堿概念的核心系于分子或離子間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移 ， 顯然無法對不涉及質(zhì)子轉(zhuǎn)移 、 但卻具有酸堿特征的反應(yīng)做解釋 。 同一酸（或堿），在不同溶劑中可表現(xiàn)出不 同的酸性（或堿性） 例 1，液氨中， HAc變?yōu)閺娝幔? HAc + NH3(l) = Ac + NH4+ 強酸 強堿 而 HCl也是強酸： HCl + NH3(l) = Cl + NH4+ 強酸 強堿 結(jié)果， NH3（ l）把 HAc和 HCl的酸性“ 拉平 ” 。 共軛酸 共軛堿 + H+ conjugate acid conjugate base proton 這種酸及其共軛堿（堿及其共軛酸）相互轉(zhuǎn) 變的反應(yīng)就成為 酸堿半反應(yīng)。nsred（ 布朗斯特）和英國化學家 Lowry（勞萊）提出。 2. 酸、堿質(zhì)子理論（現(xiàn)代酸堿理論）： ——
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