酸堿平衡紊亂-展示頁
2025-07-30 17:22本頁面
【正文】 HA H+ + A? Ka = [ H+ ] ? [ A? ] [ HA ] [ H+ ] = Ka ? [ HA ] [ A? ] pH = pKa + lg [ HA ] [ A? ] 碳酸氫鹽緩沖系統(tǒng) 血漿中 NaHCO3/H2CO3緩沖系統(tǒng)是體內(nèi)最重要的 、 對固定酸具有強大緩沖作用的 緩沖系統(tǒng) 。 如在此溶液中加入 2 mmol/L HCl，則溶液 pH降至 。 細胞內(nèi)外液的主要緩沖對構(gòu)成 ? 細胞外液 血 漿 NaHCO3/ H2CO3 NaPr/HPr* Na2HPO4/NaH2PO4 細胞間液 NaHCO3/ H2CO3 Na2HPO4/NaH2PO4 ? 細胞內(nèi)液 ** KPr/HPr K2HPO4/KH2PO4 KHCO3 /H2CO3 有機磷酸鹽 ? 紅 細 胞 KHb/HHb KHbO2/HHbO2 K2HPO4/KH2PO4 KHCO3/ H2CO3 * HPr：蛋白質(zhì)； **主要指肌細胞。 細胞內(nèi) 、 外液中均有碳酸氫鹽 （ HCO3－ ） 及非碳酸氫鹽 （ Buf－ ） 兩種緩沖系統(tǒng) 。 由于正常人體每日 酸的來源 遠遠多于堿的來源 ， 因此 機體對酸堿平衡的調(diào)節(jié)主要是對體內(nèi)產(chǎn)生的大量 H+負(fù)荷的代償和調(diào)節(jié) 。 ?體內(nèi)氨基酸脫氨基產(chǎn)生 NH3； 蔬菜、瓜果中的檸檬酸鹽、蘋果酸鹽經(jīng)三羧酸循環(huán)可生成 NaHCO KHCO3。 可通過腎臟排出。 ?各種高分子物質(zhì)含有氮、硫、磷等元素，經(jīng)代謝可產(chǎn)生尿酸、硫酸和磷酸等 。 二、酸堿平衡的維持與調(diào)節(jié) 糖酵解產(chǎn)生乳酸 脂肪分解可產(chǎn)生酮酸 含硫氨基酸代謝可產(chǎn)生硫酸 嘌呤化合物經(jīng)代謝可產(chǎn)生尿酸 核酸代謝可產(chǎn)生磷酸 ?各種高分子物質(zhì)經(jīng)代謝產(chǎn)生大量 CO2，它與水生成 H2 CO3； 可經(jīng)肺呼吸排出 。 強堿 ： NaOH、 KOH等 。 弱酸 ： H2CO CH3COOH（ 乳酸 ）等 。 什么是 酸 ？ 什么是 堿 ？ 在一個化學(xué)反應(yīng)中 ， 凡能釋放出H+的物質(zhì) ， 稱為酸 。酸堿平衡紊亂 病理生理學(xué)教研室 上海交通大學(xué)醫(yī)學(xué)院 ? 酸堿平衡紊亂的定義 ? 反映酸堿平衡狀態(tài)的指標(biāo)（動脈血氣分析） ? 酸堿平衡紊亂的基本類型 ? 酸堿平衡紊亂的發(fā)生機制 ? 酸堿平衡紊亂時功能、代謝的改變及表現(xiàn) ?混合型酸堿平衡紊亂 主要內(nèi)容 一、酸堿平衡的概念 酸堿平衡 在機體產(chǎn)生或攝入一定量的酸性或堿性物質(zhì)后 ， 通過調(diào)節(jié)使體液 pH相對穩(wěn)定的過程 ， 稱為機體的酸堿平衡 （ acid?base balance） 。 正常人動脈血血漿 pH范圍為 ~。 強酸 ： HCl、 H2SO H3PO4等 。 在一個化學(xué)反應(yīng)中 ， 凡能接受 H+的物質(zhì) ， 稱為堿 。 弱堿 ： NaHCO NH CH3COONa等 。 Volatile acids 每天可產(chǎn)生 300~400L CO2，相當(dāng)于 15mol的H+。 不能經(jīng)肺排出。 Fixed acids 每天產(chǎn)生的固定酸所含H+約為 50~100 mmol。 正常機體酸性物質(zhì)的來源 多 正常機體堿的來源 少 例： *注：血漿 pH為 ，其 [H +]僅為 40 n mol/L。 H＋ 負(fù)荷 細胞外液 肺呼吸 細胞內(nèi)液 腎臟 骨骼 血漿 緩沖對 紅細胞 頻率和深度變化調(diào)節(jié)肺泡通氣量 細胞內(nèi) 緩沖對 排 H＋ 、泌 NH3重吸收 HCO3－ 骨鹽溶解 H＋ － K＋交換 Hb 緩沖對 其它 緩沖對 Ca2＋ ＋ H2PO4? 慢性代謝性酸中毒時的代償 H2CO3? CO2 排出固定酸 保 堿 細胞外液 ? H＋ ?? 排出體外 即 時 數(shù)分鐘 ?數(shù)小時 2～ 4小時 數(shù)小時 ?數(shù)天 緩慢 緩沖系統(tǒng)的組成 體液緩沖系統(tǒng)是指 由各種弱酸及其共軛的堿構(gòu)成的不同緩沖對所形成的對 H＋ 負(fù)荷能起緩沖作用的系統(tǒng) 。 弱酸鹽的主要陽離子在細胞外液是 Na＋ ， 在細胞內(nèi)液是 K＋ 。 緩沖作用？ 例：緩沖溶液含 10mmol/L Na 2HPO4 10mmol/L Na H2PO4 Na H2PO4的 Ka為 160 因此可計算出該溶液的 pH是 。 如單獨將 HCl加入不含緩沖對的水溶液，使其濃度達到 2 mmol/L，則溶液的 pH為 。根據(jù) HendersonHasselbalch方程式，血漿 pH 明顯與 ? HCO3－ ? /? H2CO3?比值有關(guān)： pH ? pKa ＋ log（ ? HCO3－ ? /? H2CO3?） pH ? pKa ＋ log（ ? HCO3－ ? / ?） pH ? ＋ log（ 24 / ）
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