【正文】 生還原反應，氧化反應和還原反應是同時進行的；使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。從化合價角度認識氧化還原反應：【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應？ 【思考與交流2】請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關(guān)系，從化合價升降分析氧化還原反應 規(guī)律：化合價升高，發(fā)生氧化反應；化合價降低的發(fā)生還原反應。重新定義氧化還原反應?！揪毩暸c思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應，為什么？學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力?！景鍟浚貉趸€原反應定義（狹義）：得到氧的反應稱為氧化反應，失去氧的反應稱為還原反應；定義（廣義）：有化合價升價的反應稱為氧化還原反應；特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù))第五篇：氧化還原反應教案一知識目標鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。用化合價變化的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。二能力目標通過判斷一個反應是否是氧化還原培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。三情感目標培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。重點與難點鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識并加深認識。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學過程一、化學反應類型 1基本反應類型反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應屬種基本反應類型? 小結(jié)不屬于基本反應類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學反應不能反映所有化學反應的本質(zhì)。根據(jù)上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所有反應且不能反映化學反應本質(zhì)。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質(zhì)。練習各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學方程式。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。[講述]化學反應還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應和還原反應。二、氧化還原反應實驗分析實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e↓ ↓反應結(jié)論 還原反應 氧化反應同時發(fā)生稱為氧化還原反應 教師提示學生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應。氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。討論后完成下表反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立三、氧化劑和還原劑實例分析CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓還原反應 氧化反應↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)從反應物中進一步引導學生分析“還原反應被還原氧化劑”和“氧化反應被氧化還原劑”的內(nèi)聯(lián)系歸納小結(jié)師生共同討論。綜合得出如下的氧化還原反應對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線實質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應物稱為 反應物性質(zhì)失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應首先根據(jù)概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。然后根據(jù)“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。由此可知反應（1）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物S 反應（2）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物I2反應（3）中氧化性氧化劑I2氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2I2S