氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教案-wenkub
2024-10-29 05 本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。（二）能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過(guò)程 ：[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。化合價(jià)升高，被氧化H2 + Cl2 ＝ 2HCl 化合價(jià)降低，被還原[結(jié)論]對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒(méi)有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。[討論]書寫雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。[總結(jié)] 氧化劑→得電子→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物還原劑→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物[布置作業(yè) ]習(xí)題一（1）習(xí)題二（1）習(xí)題三（3）第二篇：氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))教案第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)和元素化合價(jià)的分析，使學(xué)生建立氧化劑、還原劑的概念，并與氧化性、還原性產(chǎn)生聯(lián)系。感受科學(xué)探究的方法、過(guò)程與意義，提高自身的科學(xué)探究能力。根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)?；?？【投影】回憶復(fù)習(xí)，結(jié)合分類的觀點(diǎn)，引出本【提問(wèn)】如何從新的角度對(duì)該反應(yīng)從化合價(jià)變化角度將反應(yīng)節(jié)課的內(nèi)容?！景鍟俊咎釂?wèn)】在氧化還原反應(yīng)中，①氧學(xué)生回答?！咎釂?wèn)】怎樣分析物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)呢？ 【講解】了解常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià)。感受并學(xué)習(xí)分析方法。【講解】并介紹一些常見(jiàn)元素的較穩(wěn)定的化合價(jià)?！拘〗Y(jié)】∴了解常見(jiàn)元素的常見(jiàn)化合價(jià)，再分析物質(zhì)中核心元素的價(jià)態(tài)，即可預(yù)測(cè)其可能具有的氧化性或還原性。利用書上的實(shí)例，進(jìn)一步熟悉尋找并分析物質(zhì)中的核心元素的方法?！拘〗Y(jié)】分析物質(zhì)氧化性或還原性的一般程序。判斷依據(jù)無(wú)機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對(duì)偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對(duì)偏離)的元素被氧化。得到了電子（或電子對(duì)偏向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ +2H2O=4NaOH+O2↑+2HCl=2NaCl+H2O2+H2O=HCl+HClO+H2O=HCl+HIO+CuO→CH3CHO+Cu+H2O+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析：還原劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個(gè)性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。________________________________________________________ （單質(zhì)、化合物、離子）（1）常見(jiàn)氧化劑：（2）常見(jiàn)還原劑：()必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl→Cl2 B．S2→H2SC．Cl2→ClD．MnO4→MnO42，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是、AlONa+、Cl+、H+、NO3+、+、Na+、SSO42+、K+、SO3S氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 、FeClCuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3→I2MnO4→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）。常見(jiàn)易錯(cuò)題：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）：6：1：5：1錯(cuò)解：選B項(xiàng)。二、防思維不嚴(yán)：嚴(yán)密思維是正確解題的保證。解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化，則說(shuō)明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價(jià)降低的情況，判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn)；但對(duì)于A項(xiàng)還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。解析：解答本題要考慮兩個(gè)問(wèn)題，一是三種陰離子Br、I、SO32的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O32IBr；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）+2H2O==2NaOH+H2↑+H2O(g)==CO+H2 +H2O==Ca(OH)2+H2O==HCl+HClO錯(cuò)解：選C、D項(xiàng)。+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）：1：2：1：3錯(cuò)解：選A項(xiàng)
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1