魯科版化學選修4化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨第2課時word教案-資料下載頁
2024-12-05 01:26本頁面
【導讀】只會改變速率卻無法改變轉化率；減少生成物的濃度也有利于反應向氨氣生成的方向進行。加入稀有氣體，各組分的濃度都不會變化或者減小，所。故C、D均不正確。CO＋H2OCO2＋H2ΔH<0從中可知本反應為氣體系數(shù)不變且正反應放。熱的反應，所以可以提高反應物水蒸氣的濃度。升高溫度雖然可以提高反應速率，但會使平。系數(shù)不變的反應無影響。所以N2的轉化率為%10%??反應前后均為氣體故總質量不變，密度vm??，而氣體的體積又與氣體的物質的量。進而使NH3的百分含量增加。度越高氨的平衡濃度越大，轉化率越高，所以排除B、C選項。綜合可得只有D選項最貼。（２）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？變化，說明在這條件反應已經(jīng)達到平衡了。所以處于平衡狀態(tài)的時間段是０－t1，t2－t3，t3－t4，t5－t6。從圖中可得t1時刻正、逆反應速率都增大，而且v(逆)>v(正)，N2＋。所以應該是催化劑導致的。是濃度的影響，而且是濃度減小的變化，所以是壓強減小了，使平衡向逆反應方向移動了。
【正文】 向正反應方向移動 壓強是 20～ 50 Mpa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大 【 解析 】 本題主要是理解合成氨的過程，以及溫度、濃度、催化劑等對該反應的影響，不難選出答案。 【 題 10】 一密封體系中發(fā)生反應： N2＋ 3H2 2NH3（正反應為放熱反應）下圖為某一段時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖： 回 答下列問題：（１）處于平衡狀態(tài)的時間段是 。 （２） t t t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ （３）下列時間段中，氨的百分含量最高的是（） ～ t1 ～ t3 C. t3～ t4 D. t5～ t6 【 解析 】 本題主要是要學會看圖，圖表達的是速率與時間的關系，只要速率不隨時間變化而變化，說明在這條件反應已經(jīng)達到平衡了。所以 處于平衡狀態(tài)的時間段是０－ t1， t2－ t3，t3－ t4， t5－ t6。從圖中可得 t1 時刻正、逆反應 速率都增大，而且 v(逆 )v(正 )， N2＋3H2 2NH3（正反應為放熱反應）故溫度升高， v(逆 )v(正 )。圖中 t3 時刻從原來的速率增大，而且變化過程中 v(逆 )＝ v(正 )，說明平衡都未被打破。所以應該是催化劑導致的。圖中 t4 時刻的變化， v’(逆 )、 v’(正 )都減小且 v’(逆 )v’(正 )，所以不可能是溫度的影響，應該 是濃度的影響，而且是濃度減小的變化，所以是壓強減小了，使平衡向逆反應方向移動了。
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