20xx寒假作業(yè)高二化學魯科版專題5化學反應的方向與平衡常數(shù)的應用word版含解析-資料下載頁
2025-11-19 19:02本頁面
【導讀】2．已知：2CO3===NH4HCO3＋NH3ΔH＝kJ·mol－1。下列有關焓變與熵變說法不正確的是(). 5．對可逆反應N2＋3H2,2NH3ΔH＝－kJ·mol－1，下列敘述正。7．密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2＋Y2,2Z。質的濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，反應在一定條件下達。9．反應H2＋I2,2HI的平衡常數(shù)為K1；反應HI,12H2＋12I2的平衡常。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。重要的用途和應用前景。①甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH,CO＋2H2，此反。②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對。反應的選擇性影響關系如圖所示。在制備H2時最好控制n/n＝__________________。始6s內A的平均反應速率v＝mol·L－1·s－1。判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為____________(填字母)。
【正文】 減少的濃度 c(A)＝ v(A)Δt＝ molL－ 1s － 1 6 s＝ molL－ 1，故剩余 A 的濃度為 mol5 L － molL－ 1＝ molL－ 1； A 減少的物質的量為 molL－ 1 5 L＝ mol，根據(jù)化學方程式中的化學計量關系知，生成的 C 的物質的量為 mol。 設 830 ℃ 達到化學平衡時， A 的轉化濃度為 x molL－ 1，則 A(g) ＋ B(g) C(g) ＋ D(g) 起始 濃度 molL－ 1 0 0 轉化濃度 molL－ 1 x x x x 平衡濃度 molL－ 1 － x － x x x 由 xx?－ x? ?－ x?＝ ，解得 x＝ ，故 A 的轉化率 α(A)＝ molL－ 1 molL－ 1 100%＝ 80%；由于容器的容積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應速率不改變，化學平衡不移動。 (3)由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，容器中壓強、氣體的密度都始終不變，故 a、 b 項錯誤； c(A)隨反應的進行不再變化，故 c 項可以說明反應已達到平衡狀態(tài)；不論是否達到平衡狀態(tài)，單位時間里生成 C 和 D 的物質的量都相等，故 d 項錯誤。 (4)反應 “ C(g)＋ D(g) A(g)＋ B(g)” 與反應 “ A(g)＋ B(g) C(g)＋ D(g)” 互為逆反應，其平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故 1 200 ℃ 時， C(g)＋ D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù) K＝ ＝ 。 14． (1) 5 molL－ 1min－ 1 (2) 475 molL－ 1 (3)60% 是 (4)大于 (5)越大 隨著水蒸氣的加入，擴大了容器的容積，相當于對反應體系減小壓強(或使得濃度商 Q＜ K)平衡右移，轉化率增大 解析 (1)v(H2)＝ v(C8H10)＝ mol－ mol2 L 20 min ＝ 0． 0035 molL－ 1min－ 1。 (2) C8H10(g) C8H8(g)＋ H2(g) 起始 /molL－ 1 0 0 平衡 /molL－ 1 K＝ molL－ 1 molL－ 1 molL－ 1 ＝475 molL－ 1 (3) C8H8(g)＋ H2(g) C8H10(g) 起始 /mol 0 某時刻 /mol － x － x x 125 kJmol－ 1 x＝ 30 kJ x＝ mol α(H2)＝ mol 100%＝ 60% Q＝2 molL－ 1－ 2 molL－ 1 － 2 molL－ 1＝ 754 molL－ 1＝ 1K，所以處于平衡狀態(tài)。 (4)升溫，平衡右移， C8H10的平衡轉化率增大，所以 T1大于 T2。 (5)隨著水蒸氣的加入，擴大了容器的容積，相當于對反應體系減小壓強，平衡右移， 轉化率增大
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1