20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題8化學(xué)平衡中的模型構(gòu)建與等效平衡word版含解析-資料下載頁
2025-11-19 19:02本頁面
【導(dǎo)讀】度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2,2SO3并達(dá)到平衡。在此過程中，甲容器保持。一個(gè)帶有理想活塞的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C,A＋B，下列說法中正確的是(). 生下述反應(yīng)：PCl3＋Cl2,PCl5。7．已知H2＋I(xiàn)2,2HIΔH＜0。加入H2和I2各mol，乙中加入HImol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。C，若開始時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)生成amolC。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確。壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2百分含量____________。
【正文】 ～ 40 s 內(nèi)， v(NO2)＝ Δc(NO2)/Δt＝ (－ ) molL－ 1/20 s＝ molL－ 1s － 1，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知， v(N2O4)＝ 12v(NO2)＝ molL－ 1s － 1， B錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知， 80 s 后 c(NO2)不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成 NO2的物質(zhì)的量為 molL－ 1 2 L＝ mol，由熱化學(xué)方程式可知，每生成 2 mol NO2吸收的熱 量為 Q kJ，則生成 mol NO2吸收的熱量為 kJ， C正確； 100 s 時(shí)再通入 mol N2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)， N2O4的轉(zhuǎn)化率減小， D錯(cuò)誤。 ] 12． (1)減小 減小 (2)不變 不變 (3)不變 減小 解析 (1)保持容器容積不變，通入一定量 NO2，則會(huì)增加 NO2的濃度，體系壓強(qiáng)也增大，所以平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)進(jìn)行的程度比原來大， NO2的含量減??；保持容器容積不變，通入一定量 N2O4，則會(huì)增加 N2O4的濃度，所以平衡逆向移動(dòng)，由于逆反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng) 增大，逆反應(yīng)進(jìn)行的程度比原來的 N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以 NO2的含量減??； (2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2和保持壓強(qiáng)不變，通入一定量 N2O4，在這一過程中，可假設(shè)為在另一容器中分別將其反應(yīng)達(dá)到與原平衡相同的平衡，然后加入到原平衡，所以在這種條件下不影響平衡，所以 NO2的含量不變； (3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則在過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生改變，所以平衡不移動(dòng)，即 NO2的 含量不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向生成 NO2的方向進(jìn)行，所以 NO2的轉(zhuǎn)化率 會(huì)減小。 13． (1)減小 升溫 加入少量 SO2氣體 (2)c≥ 0 (3) mol 正反應(yīng) (4) mol＜ c≤ 4 mol 解析 這是恒溫恒壓條件下的等效平衡問題，由題意可計(jì)算出達(dá)到平衡狀態(tài) A時(shí)其中含 SO2 mol， O2 mol， SO3 mol， n(SO2)∶ n(O2)∶ n(SO3)＝ 2∶1∶ 18。 (1)因平衡右移，故 SO2的體積分?jǐn)?shù)減小；在恒壓條件下，要使 SO2的體積分?jǐn)?shù)復(fù)原，可采取的措施有升溫或加入少量 SO2氣體。 (2)由于 SO2和 O2反應(yīng)只生成 SO3一種物質(zhì)，所以在 恒溫恒壓下只要滿足 n?SO2?n?O2?＝ 2就可以了，對(duì) SO3沒有用量限制，即 c≥ 0。 (3)因 ab＝ 2，這一條件必須滿足，顯然 b＝ mol；由于此時(shí) a∶ b∶ c＝ 2∶ 1∶ 16較平衡狀態(tài) A時(shí)， SO3的含量低，因此反應(yīng)起始時(shí)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 (4)是關(guān)于恒溫恒容下的等效平衡，按照 “ 一邊倒 ” 原則，4 mol SO2和 2 mol O2可折合成 4 mol SO3，故 c≤ 4 mol，另外，由于原平衡狀態(tài)A中含 SO3 mol，欲使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故 c＞ mol，因此 c的取值范圍為 mol＜ c≤ 4 mol。 14． (1)① K、 F 不再移動(dòng) ② 0＜ a＜ 2 (2)① ＝ ② 1－ b 解析 (1)① 達(dá)到平衡時(shí)即達(dá)到了表觀靜止?fàn)顟B(tài)，即裝置中的隔板 K與活塞 F均不再移動(dòng)； ② 甲中氣體若不轉(zhuǎn)化，則氣體的物質(zhì)的量最大為 3 mol，即停留在“ 0” 刻度處，若甲中的 A、 B氣體全部轉(zhuǎn)化為 C，則氣體物質(zhì)的量變?yōu)?2 mol，則隔板 K應(yīng)停留在 “ 2” 的位置，所以 0＜ a＜ 2； (2)① 假設(shè)甲中投入 2 mol A和 1 mol B，乙中投入 2 mol C達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)是等效的，即平衡時(shí) C的物 質(zhì)的量相等，然后再向乙容器中投入 1 mol He，由于是恒容容器，且 He不參與反應(yīng)，故乙平衡不移動(dòng)，則甲、乙兩容器中的 C的物質(zhì)的量仍相等； ② 若甲中 A的轉(zhuǎn)化率為 b，則平衡時(shí)生成 C的物質(zhì)的量為 2b，由于甲、乙完全等效，則乙容器中 C的物質(zhì)的量也為 2b，即 C的轉(zhuǎn)化率＝ 2－ 2b2 ＝1－ b。
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