【導(dǎo)讀】九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷。一.選擇題．共12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-10每小題一分，11-16小題每小。1．下列過(guò)程中，主要依靠化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)的是（）。A．牛奶變酸B．氣球爆炸C．汽油揮發(fā)D．西瓜榨汁。2．蔗糖是儲(chǔ)藏在甘蔗、甜菜中的糖，其化學(xué)式為C12H22O11．下列有關(guān)蔗糖的敘述中，正確的。A．蔗糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%. B．蔗糖中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比是12：22：11. D．蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180. 3．把少量物質(zhì)分別加入到另一物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）。A．碘加入汽油中B．面粉加入水中。A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防護(hù)措施，立即下洞救人。B．廚房中的煤氣大量泄露時(shí)，立即關(guān)閉氣閥，不能打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣。C．鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡。8．如圖是用來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中“●、○”分別表示兩種不同。C．小寒同學(xué)認(rèn)為氣體是氨氣并檢驗(yàn)D．小梁同學(xué)認(rèn)為試劑變質(zhì)，更換后再實(shí)驗(yàn)

　　

【正文】 和溶液，濃溶液不一定是飽和溶液．同一溶質(zhì)的 溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃． 解答： 解：化合反應(yīng)是 “ 多變一 ” ，不一定有單質(zhì)參加；溶液一定是均一穩(wěn)定的混合物，但均一的穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是純凈物；不同溶質(zhì)的溶液飽和不飽和與濃稀之間沒(méi)有必然聯(lián)系，稀溶液不一定是不飽和溶液，濃溶液不一定是飽和溶液．同一溶質(zhì)的溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃． 故填：不一定，一定，不一定，不一定，不一定． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，可依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解 答． 26．鍶是一種重要的金屬元素，其原子 結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息見(jiàn)如圖，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： ① 鍶原子核外的電子層數(shù)為 5 ，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 38 ； ② 鍶元素的原子序數(shù)為 38 ，其相對(duì)原子質(zhì)量為 ； ③ 鍶原子最外層電子數(shù)為 2 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 失去 （填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” ）電子． 考點(diǎn) ： 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 專題 ： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息：原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量，在原子中，原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于 4個(gè)易失去電子． 解答： 解： ① 由鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鍶原子核外的電子層數(shù)為 5，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 38； ② 元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息可知鍶元素的原子序數(shù)為 38，其相對(duì)原子質(zhì)量為； ③ 鍶原子最外層電子數(shù)為 2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子． 故答案為： ①5 ； 38； ②38 ； ； ③2 ； 失去． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了對(duì)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息的了解情況，及原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示出的信息和意義，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題． 四 ．實(shí)驗(yàn)探究（ 21分） 27．請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)常用裝置，回答有關(guān)問(wèn)題． （ 1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱： a 長(zhǎng)頸漏斗 ． （ 2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 A （填 “A” 、 “B” 或 “C” ），在加入藥品前，應(yīng)首先 檢查裝置的氣密性 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． （ 3）若要制取二氧化碳，在 B裝置中裝有石灰石，那么 a中應(yīng)加入 稀鹽酸 ．如果用 D裝置收集該氣體，則氣體從 c 端進(jìn)入（填 “b” 或 “c” ）． （ 4）實(shí)驗(yàn)室如用塊狀固體和液體無(wú)需加熱制取氣體，可將 B裝 置改進(jìn)為 C裝置（多孔隔板用來(lái)放塊狀固體），其優(yōu)點(diǎn)是 可以隨時(shí)控制氣體的發(fā)生和停止 ． 考點(diǎn) ： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專題 ： 常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 分析： （ 1）據(jù)常用儀器回答； （ 2）據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)選擇發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，并據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式； （ 3）據(jù)藥品的狀態(tài)分析解答，并二氧化碳的密度比空氣大確定進(jìn)氣口； （ 4）根據(jù) 裝置特點(diǎn)可知：通過(guò)活塞的開(kāi)閉可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止． 解答： 解：（ 1）標(biāo)示儀器是長(zhǎng)頸漏斗； （ 2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于 ‘ 固體加熱型 ’ ，故選發(fā)生裝置 A，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； （ 3）長(zhǎng)頸漏斗是用來(lái)加入液體，所以 a中應(yīng)加入稀鹽酸；二氧化碳的密度比空氣大，所以應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出； （ 4） C裝置中多孔隔板用來(lái)放塊狀固體，打開(kāi)活塞，固液接觸產(chǎn)生氣體，關(guān)閉活塞，試管內(nèi)壓 強(qiáng)增大，將稀鹽酸壓入長(zhǎng)頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，故該裝置可隨時(shí)控制氣體的發(fā)生和停止； 故答案為：（ 1）長(zhǎng)頸漏斗； （ 2） A； 檢查氣密性； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； （ 3）稀鹽酸； c； （ 4）可以隨時(shí)控制氣體的發(fā)生和停止． 點(diǎn)評(píng)： 了解發(fā)生裝置的選取依據(jù)、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的反應(yīng)原理，注意事項(xiàng)等，并能據(jù)裝置特點(diǎn)對(duì)裝置進(jìn)行正確評(píng)價(jià)． 28．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與 常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)． 【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系： ①Cr ＞ Al＞ Cu ②Al ＞ Cr＞ Cu ③Al ＞ Cu＞ Cr 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮． 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色． 無(wú)明顯現(xiàn)象 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快． 結(jié)論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢． 銅不與稀硫酸反應(yīng) 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快 三種金屬在金屬活 動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是 ② （填序號(hào)） 【回答問(wèn)題】 （ 1）用砂紙打磨金屬片的目的是 除去金屬表面氧化物（或污物） ． （ 2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cr+H2SO4═CrSO 4+H2↑ （ Cr與硫酸反應(yīng)生成正 2價(jià)的硫酸鹽）． （ 3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是 無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱（合理答案均可） ． （ 4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥 品可以是 Al、 CrSO4溶液、 Cu（合理答案均即可） ． （ 5）【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有： ① 通過(guò)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 ，② 通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 ． 考點(diǎn) ： 金屬活動(dòng)性的探究；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專題 ： 科學(xué)探究． 分析： 本題中，題目首先給出了三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究方案，同學(xué)們可以根據(jù)已有的知識(shí)和題目給出的信息，就能夠很快的解決．回答問(wèn)題中的題目，既有物理方法除氧化膜，又有化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，考查的比較全面．特別是第（ 4）小題開(kāi)放性比較 強(qiáng)，答案不唯一，可以用 Al、 CrSO4溶液、 Cu；也可以用 Al2（ SO4） 3溶液、 Cr、 CuSO4溶液，都是最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法． 解答： 解：根據(jù)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，鋁與稀硫酸反應(yīng)比較快．故答案為：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象；結(jié)論：鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快； ② ； 回答問(wèn)題： （ 1）因?yàn)楸容^活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物． 故答案為：除去金屬表面氧化物（或污物） （ 2）由資料可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液，因此為 Cr+2價(jià)． 故填： Cr+H2SO4═CrSO 4+H2↑ （ 3）用硫酸銅溶液，只能證明 Al、 Cr 比銅活潑． 故答案為：無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱（合理答案均可） （ 4）用三種藥品是最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，可以用 Al、 CrSO4溶液、 Cu；也可以用 Al2（ SO4） 3溶液、 Cr、 CuSO4溶液． 故填： Al、 CrSO4溶液、 Cu（合理答案均即可）； （ 5）通過(guò)金屬和酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，金屬與鹽溶液是否反應(yīng)來(lái)分析；故填：通過(guò)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱． 點(diǎn)評(píng)： 本題考 查的是金屬的活動(dòng)性順序的探究，是近幾年來(lái)中考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一．本題型考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的同時(shí)，也考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的評(píng)價(jià)能力，希望同學(xué)們認(rèn)真把握． 29．用固體溶質(zhì)和水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是 計(jì)算 ， 稱量 ， 溶解 裝瓶貼標(biāo)簽． 考點(diǎn) ： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 的配制． 專題 ： 溶液、濁液與溶解度． 分析： 利用固體溶質(zhì)配制溶液，基本步驟為計(jì)算﹣稱量﹣溶解﹣裝瓶；利用液體配制溶液，基本步驟為計(jì)算﹣量取﹣溶解﹣裝瓶． 解答： 解：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，首先利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及所配制溶液 質(zhì)量計(jì)算配制時(shí)所需要使用藥品的質(zhì)量（固體藥品）或體積（液體藥品），然后使用托盤(pán)天平、量筒等儀器完成藥品的取用，最后把取好的藥品放入燒杯進(jìn)行溶解，并將配好的溶液裝瓶． 故答案為：計(jì)算，稱量，溶解． 點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)對(duì)溶液配制過(guò)程的理解，掌握溶液配制的基本步驟及操作方法等，是解答此類有關(guān)溶液配制問(wèn)題的核心． 六、我會(huì)計(jì)算（共 2小題，計(jì) 13分） 30．近年來(lái)，我市積極探索建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得 “ 測(cè)土配方施肥 ”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問(wèn)題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染．小明家種了一片麥子，經(jīng) 農(nóng)科人員測(cè)定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素 39kg，氮元素 42kg．請(qǐng)你幫小明算算，至少需購(gòu)買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克？ 考點(diǎn) ： 化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；常見(jiàn)化肥的種類和作用；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷． 專題 ： 化學(xué)計(jì)算；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 分析： 利用化學(xué)式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法先求出硝酸鉀的質(zhì)量，再利用氮元素的總質(zhì)量減去硝酸鉀中的氮元素的質(zhì)量，借助硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)求硝酸銨的質(zhì)量． 解答： 解：需 KNO3的質(zhì)量 = = =101kg 101kgKNO3中，氮元素的質(zhì)量 =101kg 100%=14kg 42kg﹣ 14kg=28kg 需 NH4NO3的質(zhì)量 = = =80kg 答：需買 KNO3101kg， NH4NO380kg． 點(diǎn)評(píng)： 要求學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)式來(lái)進(jìn)行計(jì)算，并解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，體現(xiàn)學(xué)以致用的效果． 31．某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中 Fe2O3的純度．他們采集了 ，加入稀鹽酸，其反應(yīng)為： Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸 ，過(guò)濾得到濾渣 ．（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗）．求： （ 1）赤鐵礦樣品中 Fe2O3的質(zhì)量 是多少？其純度為多少？ （ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 考點(diǎn) ： 含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物． 專題 ： 壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 分析： （ 1）、由題意可知赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不容易酸，也不溶于水，而且該題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)也不會(huì)生成沉淀，所以濾渣的質(zhì)量就是赤鐵礦石中雜質(zhì)的質(zhì)量．那么樣品中 Fe2O3的質(zhì)量 =用樣品的質(zhì)量﹣雜質(zhì)的質(zhì)量． 其純度 = 100% （ 2）、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% ．根據(jù)題意，反應(yīng)后溶質(zhì)是 FeCl3，可以根據(jù)化學(xué)方程是求出其質(zhì)量．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 =反應(yīng)前所以物質(zhì)的質(zhì)量﹣雜質(zhì)的質(zhì)量．即可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解答： 解：（ 1）依據(jù)題意可知，赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為： ﹣ = 赤鐵礦中氧化鐵的純度是 100%=% （ 2）設(shè)反應(yīng)后生成 FeCl3的質(zhì)量為 x Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3 H2O 160 325 x = x= = 反應(yīng)后所得 FeCl3溶液的質(zhì)量為： +﹣ = 反應(yīng)后所得 FeCl3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% 答：（ 1）、赤鐵礦石樣品中 Fe2O3的質(zhì)量為 ，其純度為 % （ 2）、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 點(diǎn)評(píng)： 這是一道常見(jiàn)的化學(xué)綜合計(jì)算題．解題的關(guān)鍵在于弄清化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的關(guān)系，同時(shí)要弄清雜質(zhì)在反應(yīng)中存在于什么地方．第二問(wèn)中關(guān)于反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)后溶液是什么溶液．一 般來(lái)說(shuō)，可根據(jù)化學(xué)方程式求溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量可根據(jù)公式： “ 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 =反應(yīng)前加入的所有物質(zhì)質(zhì)量之和﹣雜質(zhì)的質(zhì)量﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀的質(zhì)量 ” 來(lái)求出．