【導讀】九年級（上）期末化學試卷。1．下列生產(chǎn)生活現(xiàn)象中，發(fā)生的變化與其他三個不一樣的是（）。A．細鐵絲反復折疊后斷裂B．加壓降溫將氧氣液化成液氧。C．食鹽溶液于水得到食鹽溶液D．木材不完全燃燒后變成木炭。2．下列實驗基本操作中，正確的是（）。傾倒液體稀釋濃硫酸加熱液體過濾。3．被污染的空氣會嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡．空氣污染主要是指。A．空氣中氮氣含量增加B．空氣中氧氣含量減少。C．空氣中二氧化碳含量增大D．空氣中有害氣體和煙塵超標。4．某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素．該物質(zhì)在分類中不可能是（）。A．混合物B．純凈物C．化合物D．單質(zhì)。5．分子模型可以直觀的表示分子的微觀結(jié)構(gòu)（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不。鈉中磷元素化合價為+5價，則X值為（）。水龍頭壞了，立即進行修理用水管不間斷地沖洗汽車。當心爆炸嚴禁煙火節(jié)能標志綠色食。物質(zhì)樣品質(zhì)量水的質(zhì)量消耗稀鹽酸質(zhì)量反應后溶液質(zhì)量

　　

【正文】 程式： CO2+C 2CO；二氧化碳和石灰水反應生成白色的碳酸鈣沉淀，可以寫出該反應的化學方程式為： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O； 故答案為：（ 1） O2 ； H2； CO； C； （ 2） Cu2（ OH） 2CO3 2CuO+CO2↑+H 2O； CO2+C 2CO； CO2+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O． 點評： 此題主要是考查同學們的綜合分析能力，要求同學們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，并利用這些知識分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的 條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷． 三、實驗與探究題（本大題只有 2個小題，共 20 分） 22．實驗室中用 CO還原赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）得到鐵，設計的實驗裝置如下： （ 1）本實驗的主要步驟為 ④①③② （填序號）． ① 給赤鐵礦加熱 ② 停止通入一氧化碳 ③ 熄滅酒精噴燈 ④ 通入一氧化碳 （ 2）寫出上述實驗過程中發(fā)生反應的一個化學方程式： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；在A裝置中觀察到的現(xiàn)象是 固體由紅色變成黑色 B裝置的作用是 證明有二氧化碳生成 ． （ 3） C處的作用及現(xiàn)象是： 處理尾氣中的 一氧化碳，防止造成空氣的污染；氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰 ． 考點 ： 一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題 ： 金屬與金屬材料． 分析： 在做一氧化碳還原赤鐵礦實驗時，要先通一氧化碳再加熱，因為一氧化碳可燃，與空氣混合會發(fā)生爆炸； CO還原 Fe203產(chǎn)物為鐵和二氧化碳，配平時注意 C原子數(shù)目不變，一氧化碳前系數(shù)和二氧化碳前系數(shù)相等，再根據(jù)觀察法配平即可；二氧化碳能使澄清石灰石變渾濁，可以用來檢驗二氧化碳的存在；一氧化碳有毒，須進行尾氣處理可利用可燃性或收集． 解答： 解：（ 1） CO還原氧化鐵反應前先通一段時間一氧化碳再加熱，以免加熱時 CO與空氣混合，可能引起爆炸，當氧化鐵全部轉(zhuǎn)化為鐵停止加熱后需繼續(xù)通一氧化碳直到固體冷卻防止生成的鐵被氧化；故答案為 ④①③② ； （ 2）赤鐵礦的主要成分為 Fe2O3得在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳化學方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；赤鐵礦為紅色生成鐵后變黑色； B裝置盛有澄清石灰水的作用是檢驗是否有二氧化碳氣體生成；故答案為： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（答案合理即可）；固體由紅色變成黑色；證明有二氧化碳生成； （ 3） C處目的是防止未 反應的一氧化碳釋放到空氣中污染空氣，一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故填：處理尾氣中的一氧化碳，防止造成空氣的污染；氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰． 點評： 本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應實驗裝置、實驗現(xiàn)象、一氧化碳的化學性質(zhì)和污染及能源的再利用，難度稍大． 23．老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經(jīng)模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究： （ 1）寫出圖中儀器 a、 b的名稱 a 試管 ， b 集氣瓶 ． （ 2）如何檢驗裝置 B是否不漏氣？ 加水形成液封，先把導管 的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口有氣泡冒出，證明不漏氣 ． （ 3）猜想：我認為產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，我能寫出此反應的化學方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑ ，我知道它的反應類型是 分解反應 ． （ 4）我想制取該氣體，發(fā)生裝置將選取下圖中的 B （填序號，以下同），收集裝置選取 D或 E ． （ 5）如果用如圖中的 F裝置收集該氣體，我認為氣體應從 ② 端（填 “①” 或 “②” ）導入． （ 6）我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體，產(chǎn)生它的化學方程式 是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．收集裝置可選取上圖中的 D 〔填序號〕． （ 7）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置組合是 AC或 AE ． 考點 ： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題 ： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 分析： 試管是常用的反應容器 ，集氣瓶是收集氣體的儀器；檢驗裝置 B氣密性的方法是：加水形成液封，先把導管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口有氣泡冒出，證明不漏氣；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用 向上排空氣法收集．實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，因此需要加熱；甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，因此能用排水法和向下排空氣法收集． 解答： 解：（ 1）試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶； （ 2）檢驗裝置 B氣密性的方法是：加水形成液封，先把導管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口有氣泡冒出，證明不漏氣；故答案為：加水形成液封，先把導管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口有氣泡冒出，證明不漏氣； （ 3）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，屬于分解反應，故答案為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；分解反應； （ 4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為： B； D或 E； （ 5）如果用如圖中的 F裝置收集該氣體，我認為氣體應從短管進入，因為氧氣的密度比水小，故答案為： ② ； （ 6）我猜想無色氣體還可能是二氧化碳，實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和 二氧化碳，因此不需要加 熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； D；（合理即可） （ 7）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，因此需要加熱；甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，因此能用排水法和向下排空氣法收集；故答案為： AC或 AE； 點評： 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和反應類型的判斷等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與 反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中． 四、計算題（本大題 1個小題，共 6分） 24．工業(yè)純堿中常含有食鹽（主要成份為 Na2CO3其余為 NaCl）．某化工廠為了測定一批純堿中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下分析實驗：取純堿樣品置于燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發(fā)生氣泡為止．有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示． 物質(zhì) 樣品質(zhì)量 水的質(zhì)量 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應后溶液質(zhì)量 質(zhì)量（ g） 22 150 220 求： （ 1）產(chǎn) 生氣體的質(zhì)量是： ． （ 2）純堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)． 考點 ： 根據(jù)化學反應方程式的計算． 專題 ： 綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 分析： （ 1）運用碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后質(zhì)量減輕的就是生成的二氧化碳， （ 2）然后根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量進而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)． 解答： 解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得 CO2=22+150+﹣ 220= （ 2）設生成的 Na2CO3的質(zhì)量為 X，生成的 NaCl的質(zhì)量為 Y，則： Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO 2↑+H 2O 106 44 X x=， Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) = 100%=% ； 答：純堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 %． 點評： 只要看清反應前后物質(zhì)質(zhì)量是因為生成了二氧化碳減輕的即可根據(jù)反應的化學方程式解答該題，溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．