酸、堿、鹽在水溶液中的電離(教學(xué)設(shè)計)-資料下載頁
2025-08-05 16:53本頁面
【正文】 子的化合物我們就稱之為酸。【過渡】：從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿和鹽又應(yīng)怎么來定義呢？【學(xué)生活動】：寫出下列兩組物質(zhì)的電離方程式，并總結(jié)堿、鹽的定義。NaOH、KOH、Ba(OH)2 Na2COKNOFe2(SO4)3【歸納總結(jié)】：學(xué)生主動回答堿、鹽的定義，教師評價并總結(jié)?！景鍟?、堿、鹽的定義酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。鹽：電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。本課小結(jié)本節(jié)課在初中學(xué)習(xí)電離的基礎(chǔ)之上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，為認(rèn)識離子反應(yīng)奠定了知識基礎(chǔ)?！緳z測反饋】（ ） （ ）、堿、鹽都是電解質(zhì)（ ）==Na+ + CO32(NO3)2==Ca2+ + NO32(SO4)2==K+ + Al3+ + 2SO42==2H+ + S6+ + 4O2，下列物質(zhì)中是酸的是（ ） == K+ + OH == I + H+ == Na+ + H+ + SO42(OH)Cl == Ba2+ + OH +Cl【拓展思考】根據(jù)課前觀看的微課視頻，相同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是否相同，若不同，與那些因素有關(guān)？板書設(shè)計第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：有自由移動的離子1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑴定義：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，如蔗糖、酒精等⑵電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機化合物是非電解質(zhì)⑴.定義：產(chǎn)生自由移動離子的過程。⑵表示方法：電離方程式、堿、鹽的定義酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。鹽：電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 5 / 5
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