酸、堿、鹽在水溶液中的電離(教學(xué)設(shè)計)-預(yù)覽頁
【正文】 節(jié)課的重點是：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，實驗現(xiàn)象的分析。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及氯化氫、硫酸、硝酸三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。3．通過對酸、堿、鹽電離情況的的分析，進一步理解物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。2．培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。所以，我們有必要對酸、堿、鹽的在水溶液中的特點和規(guī)律進行研究。追問：如果在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，又叫什么呢？非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮缯崽?、酒精等?！窘處熁顒印繉γ拷M的匯報結(jié)果進行評價并總結(jié)【投影小結(jié)】理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。某些化合物，像SOCONH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)?！締栴}探究】：這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以導(dǎo)電？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離?！景鍟浚孩疲硎痉椒ǎ弘婋x方程式用化學(xué)式和離子符號來表示電離過程的式子。②質(zhì)量守恒?！緦W(xué)生活動】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4 HCl HNO3H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3問題探究：觀察上述三種酸的電離特點，談?wù)勀銓λ嵊辛耸裁葱碌恼J(rèn)識？歸納整理：硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子?！具^渡】：從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，如蔗糖、酒精等⑵電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機化合物是非電解質(zhì)⑴.定義：產(chǎn)生自由移動離子的過程。 5 / 5
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