【正文】 液、NaOH溶液、KNO3溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾x子存在。歸納整理并講解：加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。③電荷守恒。如BaSOAgCl等，由于它們的溶解度太小，難測其水溶液的導(dǎo)電性，但這些難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們在熔融狀態(tài)都是能夠?qū)щ姷模允请娊赓|(zhì)【練一練】？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？⑴金屬銅 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液態(tài)HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固態(tài)NaCl ⑼CaCO3固體 ⑽CuSO4【教學(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)的概念；酸、堿、鹽在溶液中的電離。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。學(xué)生情況：學(xué)生正處在十幾歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。2．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。(3) BaSOAgCl等難溶物的水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？為什么？【學(xué)生活動】分組討論、歸納、總結(jié)，小組代表匯報，小組互評。電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示?！景鍟俊A、鹽的定義酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。鹽：電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。如：NaCl=Na＋+Cl―【學(xué)生活動】：請三位學(xué)生板演，其余學(xué)生自主書寫，師生共同評價。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。過程與方法1．通過對比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會形成概念的分析方法。難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。2．培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。某些化合物，像SOCONH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但