【正文】 ）A. 取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B. 取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生C. 取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉。D．取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成：AD解析:由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，所以加人氯化鋇溶液、會生成碳酸鋇白色沉淀。A正確。由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，滴入稀鹽酸，應該是先沒有氣泡產(chǎn)生（此時和氫氧化鈉反應)，等到氫氧化鈉反應完畢，才和碳酸鈉反應，此時才會有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象表述錯誤，故B錯誤。由于滴入適量的澄清石灰水與碳酸鈉反應也會生成堿氫氧化鈉，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅，不能證明原樣品中含有氫氧化鈉，故C 錯誤。向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，生成丁氫氧化鐘相碳酸鈣白鬼沉淀，沉淀過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)，故正確.3.(2010泰州)某興趣小組對氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質(zhì)情況進行了研究。把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里，長時間暴露在空氣中，發(fā)現(xiàn)其固體表面逐漸濕潤，部分溶化成液體后又逐漸形成晶體，最終變成粉末。請回答興趣小組產(chǎn)生的下列問題：(1)實驗室中，氫氧化鈉固體應怎樣保存? ▲ 。(2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中，表面容易變濕，主要原因是什么?　▲　。(3)氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物主要是什么 ▲ 。 (4)用酚酞試液 ▲ (填“能”或“不能”)檢驗氫氧化鈉變質(zhì)。為什么　▲ ?！?5)除加酸以外，怎樣用其他方法檢驗氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)?　▲　。(6)為了檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)全部變質(zhì)，興趣小組中小薇同學設(shè)計了如下實驗方案：準確稱取一定質(zhì)量的變質(zhì)固體樣品，放在右圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸，用排水法收集產(chǎn)生的二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，確定是否全部變質(zhì)。①你認為這個方案 ▲ (填“行”或“不行”)。理由是什么？ ▲ 。②請你另外設(shè)計一個方案，并簡要說明實驗方法和結(jié)論。 ▲ ， ▲ 。3.(1) 密封保存 (2) 氫氧化鈉固體吸收水或潮解　　(3) 碳酸鈉　(4) 不能　碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅 (5) 取試樣溶于水，加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaC12或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀王成(6)①不行 變質(zhì)產(chǎn)物(含結(jié)晶水等)不是純凈的碳酸鈉。CO2能溶于水不能用排水法收集氣，用排水法收集誤差較大。②將試樣溶于水，加入足量CaCl2（或Ca(NO3)2或BaC12或Ba(NO3)2 等）溶液，過濾，在濾液中滴加酚酞試液，不變色，則氫氧化鈉已經(jīng)全部變質(zhì)，變紅，則部分變質(zhì).（或在濾液中滴加其他酸堿指示劑來檢驗A液是中性還是堿性，或在濾液中滴加可溶性的弱堿鹽如硫酸銅、。）解析:(1)氫氧化鈉固體露置在空氣中，容易吸水潮解，容易和二氧化碳尺己生成碳酸鈉和水，所以需要密封保存，(2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中，表面容易變濕是因為氫氧化鈉固體吸收了水分導致潮解。(3)氫氧化鈉長期暴漏于空氣中，會與二氧化碳反應生成碳酸鈉； (4)氫氧化鈉呈堿性，氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉頁顯堿性，二者都能使酚酞變紅，因此不能用無色酚酞試液檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)；（5）要檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，實際就是檢驗碳酸鹽的存在，可以使用鹽酸檢驗，也可以加入含有可溶性鈣離子的化合物產(chǎn)生沉淀的方法；（6）①CO2能溶于水故不能用排水法集氣，否則會導致計算的結(jié)果不準確，造成較大誤差；②要檢驗是否完全變質(zhì)，就好似檢驗是否還存在氫氧化鈉，可以先除去碳酸鈉，然后用指示劑加以檢驗。4.（2010山西?。┠郴瘜W學習小組的同學圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動。（1）該反應的化學方程式為________________________________。（2）反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學們一致認為有以下三種情況：①②③①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③_______________。（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況_____（填序號）是不可能的。為了進一步確定溶液的成分，同學們設(shè)計了如下實驗方案：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論情況①正確小紅選擇了另外一種不同類別的物質(zhì)______________（填化學式），也得到了同樣的結(jié)論。在同學們的合作下，他們順利完成了探究任務。4.（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）氫氧化鈉（或NaOH）（3）② 取少量溶液于試管中，加入少量Na2CO3溶液（或通入CO2） 產(chǎn)生白色沉淀 CO2（或Na2CO3）解析：要探究的內(nèi)容是澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？根據(jù)化學方程式，反應后溶液中的溶質(zhì)有兩種情況：一種是恰好完全反應的，一種是有一種反應物過量的。提出猜想：生成物一定有，所以（2）③是氫氧化鈉；加鹽酸的目的是證明碳酸鈉的存在，無氣泡，說明沒有碳酸鈉，所以（3）填②；進一步確定溶液的成分，是確定氫氧化鈣是否存在，因為氫氧化鈉一定有，無需確定，所以應加CO2（或Na2CO3）。5.（2011廣州)有三種白色粉末．分別是碳酸鋇、硫酸鋇和碳酸鈉。請設(shè)計一個實驗方案，把這三種粉末區(qū)分開來。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。(實驗室僅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸餾水以及常用的實驗儀器。)實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論5.實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論分別取三種粉末樣品于試管中加入蒸餾水一支試管粉末溶液，該粉末為碳酸鈉，另兩支試管無明顯現(xiàn)象分別往剩下的兩支試管中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鋇，無明顯現(xiàn)象的硫酸鋇解析：區(qū)別物質(zhì)首先從其物理角度分析，根據(jù)物質(zhì)的可溶性，利用加水后觀察是否溶解，可將碳酸鈉鑒別出來。再根據(jù)碳酸鋇和硫酸鋇的化學性質(zhì)，前者可溶于酸，后者不溶于酸的性質(zhì)，分別加入稀鹽酸中，能溶解的是碳酸鋇，不能溶解的是硫酸鋇。6.（2011襄陽）化學課外活動中，小紅將稀鹽酸加入盛有澄清石灰水的試管中，無明顯現(xiàn)象；小強將稀鹽酸加入盛有K2CO3溶液的試管中，有氣體生成。反應結(jié)束后，兩同學把廢液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成。請回答以下問題：（1）廢液缸中最終生成的白色沉淀是_________________。（2）通過分析廢液缸中的現(xiàn)象，你認為小紅實驗后的廢液中一定含有的物質(zhì)是___________。（3）小強從廢液缸中取出廢液，過濾，對濾液進行實驗探究。他認為濾液中除含有KCl外，還可能含有K2CO3，請你邦他完成下面的實驗報告：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，加入_________________________濾液中含有K2CO3.6. (1) CaCO3 (2) CaC12和HC1(3)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，加入___稀鹽酸(稀硫酸、硝酸等)或可溶性鈣鹽、鋇鹽及其它對應的堿溶液等合理答案均可____有氣體生成或白色沉淀生成(現(xiàn)象必須與選取試劑相書應濾液中含有K2CO3.解析:(1)氨化鈣與碳酸鉀反應，生成碳酸鈣，其化學式為CaCO3 （2）由分析可知“觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成”，說明小紅實驗后的廢液中一定含有的物質(zhì)是CaC12和HCI。 (3)‘將稀鹽酸加入盛有K2CO3溶液的試管中”，會有氣體和氯化鉀生成。觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成”，一般用酸或鈣鹽、鋇鹽及其它對應的堿溶液等，但現(xiàn)象必須與選取試劑相對應.7.（2011泰安) 在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如下圖所示的實驗。（1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式： 。（2）實驗結(jié)束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究?！咎岢鰡栴}】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？【猜想】 小紅認為：只含氫氧化鈉；小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；你認為還可能是 （寫一種猜想）?！居懻摗磕阏J為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由。 ?！緦嶒炘O(shè)計】設(shè)計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中， 你的猜想正確【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生自己的猜想不成立你認為小亮同學對實驗結(jié)果判斷是否正確？請說明理由。 【反思拓展】①在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮 ；②通過以上探究，你認為應怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？ 。7.（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH（2）[猜想]氫氧化鈉和氫氧化鈣[討論]小明猜想不合理，因為Na2CO3和Ca(OH)2能發(fā)生反應，不能共存[實驗設(shè)計] 實驗步驟：通入二氧化碳氣體（或滴加可溶性碳酸鹽溶液） 實驗現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)白色渾濁 [實驗分析]不正確，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現(xiàn)氣泡，但Na2CO3有可能存在 [反思拓展] ①反應物是否有剩余②在廢液中加酸至溶液的pH=7解析:對于濾液中的溶質(zhì)首先要根據(jù)化學方程式判斷反應后的生成物，根據(jù)題意可知，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此濾液中一定含有氫氧化鈉。然后再根據(jù)反應物是否完全反應，推斷濾液中存在的溶質(zhì)。即當碳酸鈉與氫氧氣鈣恰好完全反應，濾液中只含有氫氧化鈉。當氫氧化鈣有剩余時，濾液中一定含有氫氧化鈉和氫氧氣鈣。當碳酸鈉有剩余時。只要證明含有氫氧化鈣即可，因此因選擇通入過量的二氧化碳或加入氨化鈣溶液或氨化鋇溶液，鹽酸全被氫氧化鈉反應，故不會產(chǎn)生氣泡，故要加入適量的鹽酸，使廢液呈中性后再排放.8.（2010鄂州市）某同學根據(jù)土法制燒堿的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的純堿和熟石灰，充分攪拌后過濾。（1）該同學對濾液中溶質(zhì)的組成作出了兩種合理的假設(shè)。假設(shè)①：溶質(zhì)為NaOH 假設(shè)②：溶質(zhì)為NaOH、Ca(OH)2 請你再補充一種合理的假設(shè)。假設(shè)③：溶質(zhì)為 。（2）如果假設(shè)③成立，請你根據(jù)下表要求，設(shè)計一個實驗方案進行驗證。實驗步驟及操作方法實驗現(xiàn)象結(jié) 論假設(shè)③成立（3）比較三種假設(shè)，能說明該同學作出假設(shè)①的理由是 。8.（1) NaOH和Na2CO3 (2)向少量濾液中滴入稀鹽酸(或稀硫酸、稀硝酸等) 有氣泡產(chǎn)生（或:向少量渡液中滴入CaC12溶液[或Ca(NO3)BaClBa(NO3)Ba(OH)2等溶液】溶液變渾濁)(3) Na2CO3與Ba(OH)2恰好完全反應。解析:(1)碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是生成物，所以肯定有氫氧化鈉，如果恰好完全反應，則濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉。如果碳酸鈉剩余，則濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，如果氫氧化鈣剩余，則濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣。（2）如果假設(shè)③成立，濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉是生成物，因此氫氧化鈉不用檢驗，只需檢驗碳酸鈉即可，據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳氣體，可么如果有碳酸鈉，加入稀鹽酸就可以看到氣泡冒出，否則就沒有碳酸鈉.(3)碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，如果濾液中只有氫氧化鈉，說明反應物沒有剩余，即反應物恰好完全反應。9.（2012景德鎮(zhèn)模擬）做菜用的一種嫩肉粉，其主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），可破壞肉質(zhì)纖維結(jié)構(gòu)、促進肉類吸收水分，從而使肉質(zhì)松軟、鮮嫩。小明發(fā)現(xiàn)將拌了嫩肉粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調(diào)料燒煮時產(chǎn)生了大量氣體。他對此頗感興趣，決定對其進行探究。Ⅰ．小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設(shè)法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實驗裝置進行探究。將氣體依次通過A、B兩試劑瓶后，發(fā)現(xiàn)A瓶質(zhì)量增加，B瓶中有白色渾濁物產(chǎn)生。（已知濃硫酸具有吸水性）實驗結(jié)論：該氣體中一定含有 ；Ⅱ．小明對二氧化碳的頁中輸入碳酸氫鈉的化學性質(zhì)，可以獲知碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)物中有碳酸鈉生成。再根據(jù)實驗Ⅰ寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 ；Ⅳ．實驗1中有白色粉末剩余，請用兩種化學方法來驗證剩余粉末是碳酸鈉（寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：方法一： ；方法二： 。 取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加入醋酸，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾