【正文】 漸的升高，由此可見該反應(yīng)屬于放熱反反應(yīng)；（2）從題中可以看出，第一步的反應(yīng)生成了氫化鈉和碳酸氫鈉，而第二步是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此寫出第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式。從圖象中可以看出，隨著鹽酸量的增加，氣體的體積也在不斷地增加，當(dāng)加入的鹽酸體積等于v2mL時(shí)，圖象曲線開始轉(zhuǎn)成水平，說明了氣體體積不再發(fā)生變化，反應(yīng)物中也就沒有了碳酸氫鈉，而是全部轉(zhuǎn)化成了氫化鈉。再繼續(xù)滴加鹽酸，由于沒有了碳酸氫鈉，鹽酸就不會(huì)被反應(yīng)溶液兒pH會(huì)還漸的減小，故pH小于7。6.（2011北京）實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn)。已知條件（1）實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的________ ，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是___________ 。（3）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為______________。（4）實(shí)驗(yàn)?zāi)吃嚬苤兄坏玫綗o色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，原無色溶液中的溶質(zhì)是________(寫出所有可能)。解析:此題看似實(shí)驗(yàn)題，實(shí)則推斷題，根據(jù)第(1)小題中的黃色溶液，即可推知該反應(yīng)是三氧化二鐵與鹽酸發(fā)生的。第(2)小題實(shí)驗(yàn)后溶液顏色為紅色，可初步判斷是第一支和五支試管，再根據(jù)向其中加入足量的某種物質(zhì)后溶液又變成無色可確認(rèn)是第五支試管中的無色酚酞試液。第(3)小題實(shí)驗(yàn)后試管底部有白色物質(zhì)，可初步判斷是第7支和第8丈試管，再根據(jù)過濾后向?yàn)V液中稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)，即可確認(rèn)為第7支試管中的反應(yīng)，第(4)小題所得無色溶液為無色可將第1, 2, 5, 7, 8支試管排除，再根據(jù)向其中與人足量的碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象，可推知試管中最初是稀鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，則原無色溶液則可能是稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)所得的氫化鈉溶液，也可能是碳酸內(nèi)過理所得的氯化納和碳酸鈉的混合溶液.7．（2012普陀模擬）已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH值，如圖所示。（1）M是一種 溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液的pH值，用其它方法對三種溶液進(jìn)行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明向所取溶液中加入 溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 。結(jié)論：是b處或c處溶液。為進(jìn)一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液變紅為c處溶液，并推知溶液中的離子有 （填寫離子符號(hào)）剩余一種為b處溶液。通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中pH的變化和用不同方法確定溶液成分。7. (1)氫氧化鈉溶液NaOH十HC1=NaC1十H2O (2) CuSO4溶液呈無色Na十、H十、Cl解析:(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7,鹽酸溶液呈酸性，其哪小于7，由圖象可以看出，開始時(shí)溶液的pH大于7，可以確定是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸。(2)氫氧氣鈉溶液和鹽酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)其pH等于7，氫氧化鈉過量時(shí)顯堿性，鹽酸溶液過量時(shí)顯酸性。由題意可知，反應(yīng)后的溶液加入一種溶液生成了藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，加入的溶液是可溶性的銅鹽，例如:CuSO4或CuC12或Cu(NO3) 2 等，可推出原溶液有剩余的氫氧化鈉，溶液應(yīng)是a處溶液。根據(jù)結(jié)論:，當(dāng)加入無色酚酞試液時(shí)，溶液不變色。向該溶液其中滴加石蕊溶液，溶液變紅可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是過量的，能把氫氧化鈉全部反應(yīng)掉，而且還有剩余，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，電離的離子有Na十、H十、Cl8.（2012丹東模擬）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式： ，寫出A物質(zhì)的俗稱： 。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。（3）反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是 ；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度 (填“有”或“沒有”)影響。（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果 (填“增大”、“不變”或“減少”)。8. (1) Na2CO3 純堿 (2) Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+ CO2↑。(3)使氯化鈣完全反應(yīng)(合理即可) 沒有 (4)增大解析:解答本題主要是利用所學(xué)知識(shí)，對題中的試驗(yàn)流程進(jìn)行正確的分析和歸納，除去氯化鈉中的氯化鈣，第一步應(yīng)該是選擇能與氯化鈣反應(yīng)的物質(zhì)，來除去氯化鈣，并且不能氯化鈉。，可確定加入的A物質(zhì)是碳酸鈉。，需要加入稀鹽酸將過量的碳酸鈉除去，而稀鹽酸則會(huì)在加熱、蒸發(fā)過程中而揮發(fā)掉，，有些同學(xué)只考慮到了氯化鈣中含有氯離子忽視了鈣離子的存在，因此選擇的試劑是硝酸銀，從而在除去氫化鈣的同時(shí)也除去了氫化鈉。第二類開放型實(shí)驗(yàn)大題典例剖析例1（2012杭州）實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，小王分別取少量的該固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體最可能是 （ ）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢測水中加入固體前后液體的PH固體不溶解，液體PH幾乎沒變化檢測鹽酸中加入固體前后溶液的PH固體溶解，無氣體放出，溶液PH增大固體灼燒狀態(tài)下，通入純凈CO固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2 A．金屬單質(zhì) B．堿 C．鹽 D．金屬氧化物解析：由實(shí)驗(yàn)步驟可知，固體不溶解于水，溶于酸，但是不產(chǎn)生氣體，固體灼燒狀態(tài)下，可與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由此可知，該固體最有可能是金屬氧化物。答案：D【規(guī)律方法總結(jié)】解答此類試題可以采用排除法，只要舉出一種不符合題目要求的例子就可以將此選項(xiàng)排除。例2（2010宜昌）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究?！局R(shí)回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：（1）一個(gè)中和反應(yīng) ；（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng) 。【挖掘?qū)嵸|(zhì)】（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是 (填離子符號(hào))。（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H+ + OH－ ＝ H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ?！緦?shí)踐運(yùn)用】（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+ 和OH－ 不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中 和 (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）【知識(shí)升華】對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是 。解析：硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O ，H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3，K2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2KNO3，H2SO4＋ K2CO3＝ K2SO4＋ H2O＋CO2↑；硝酸鋇在水中會(huì)電離出鋇離子和硝酸根離子；H2SO4和K2CO3之所以能反應(yīng)，是因?yàn)镠+和CO32－結(jié)合成了碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解成水和二氧化碳的緣故；兩種離子如果能結(jié)合成水、沉淀或氣體則這兩種離子不能共存，因此Ba2+和SO42－、Ba2+和CO32－、H+和CO32－不能共存；通過觀察四個(gè)方程式可知，把反應(yīng)后的溶液混合并過濾，所得濾液中肯定含有H+、Na+、K+和NO3－,可能含有的離子是Ba2+或SO42－，但Ba2+和SO42－不會(huì)同時(shí)存在，如果同時(shí)存在會(huì)生成BaSO4沉淀；利用硫酸鈉等含硫酸根的可溶性鹽可驗(yàn)證Ba2+的存在，用硝酸鋇等含鋇離子的可溶性鹽可檢驗(yàn)SO42－的存在。【規(guī)律方法總結(jié)】本題的開放性主要體現(xiàn)在條件、解決途徑以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論，解答此題的關(guān)鍵是思維的開放性，但要注意在解答時(shí)，語言要精煉、準(zhǔn)確。例3某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學(xué)的猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，并按要求填寫下表：猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式（若不反應(yīng)可不寫化學(xué)方程式）可能是氫氧化鈣溶液方案Ⅰ：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴____________溶液_____________該溶液是_______________，化學(xué)方程式：__________________________方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ不同類別的其他物質(zhì)）_____________________________________________________該溶液是_______________，化學(xué)方程式：__________________________解析：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以可以用二氧化碳鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣；而且氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣卻與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以也可以用碳酸鈉來鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣。答案：方案Ⅰ：碳酸鈉 生成白色沉淀 氫氧化鈣溶液Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 方案Ⅱ：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w 生成白色沉淀 氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O【規(guī)律方法總結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，具有堿的通性，但二者的區(qū)別在于能否與二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象。中考真題分析1.（2011舟山）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl－D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH―結(jié)合生成水解析：鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是H＋與OH－結(jié)合生成水，此時(shí)溶液呈中性，pH=7；而反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，其中存在微粒除去Na+和Cl－外，還存在H2O。答案：C2.(2011肇慶)下列是某化學(xué)興趣小組對該次活動(dòng)設(shè)計(jì)的4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中方案一、方案二都合理的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明醋酸溶液呈酸性檢驗(yàn)氯離子除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉檢驗(yàn)長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方案一滴加幾滴酚酞溶液觀察是否變紅先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸加入適量的硝酸鋇溶液，過濾加稀鹽酸方案二用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸加入適量的氯化鋇溶液，過濾加澄清石灰水解析：依據(jù)所學(xué)知識(shí)可知，酸性溶液不能使酚酞變色，且pH小于7，故無色酚酞試液不能檢驗(yàn)溶液的酸性，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)氯離子的存在一般選擇硝酸銀與稀硝酸，加入鹽酸會(huì)引入氯離子無法確定被測溶液中是否有氯離子的存在，B錯(cuò)誤；除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉，若加入適量的硝酸鋇溶液再過濾，會(huì)引入硝酸根離子更難除去的雜質(zhì)離子，而加入適量氯化鋇則既能除掉硫酸根又不會(huì)引入新的雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，主要是檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，也就是檢驗(yàn)碳酸根的存在，因?yàn)樘妓猁}中加入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，加入石灰水會(huì)生成沉淀，故兩種方式均可行，D正確。答案：D 3.（2010上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià)。①方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃) 測定某NaOH溶液的pH，pH 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 過量。 ②方案二：觀察 。（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。③上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是 。④為了進(jìn)一步獲取稀H2