高二化學(xué)電離和水解平衡-資料下載頁
2024-11-09 08:27本頁面
【導(dǎo)讀】電離平衡與水解平衡。高考主要熱點有：。②酸、堿、鹽混合后溶液的離子濃。升溫將增大電離程度。，平衡向逆反應(yīng)方向移動。·L－1HCl溶液，溶液中。CH3COONa固體，平衡向正反。正反應(yīng)吸熱,改變下列條件使平衡向正。①升溫②加少量鹽酸③加少量。H+或OH-結(jié)合生成弱電解。質(zhì)，破壞了水的電離平衡,溶液顯示不同程度的酸堿。醋酸鈉在溶液中的變化:. 列溶液中，NH4+的濃度最大的是。NaHCO3溶液的pH最接近于。②陰陽離子所帶電荷關(guān)系。③鈉元素與碳元素的關(guān)系。c＋c(OH－)＋2c＝c(Na+)＋c(H+). 成的稀溶液，pH為，下列說法錯誤的是。B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH. Cl－四種離子，某同學(xué)推斷其離子濃度大小。若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶?；旌隙?，且恰好呈中性，則混合前。溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－). 合后，下列關(guān)系式中正確的是（）
【正文】 ，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 （ ） 滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ） 滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ） 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ） 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 導(dǎo)致鹽酸被稀釋， V酸 偏大 V酸 偏大 V酸 偏大 V酸 偏大 V始 偏大 V末 偏小 V酸 偏小 二、錐形瓶 錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 23次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ） 錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝 NaOH溶液（ ） 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ） 指示劑滴加過多（ ） 偏高 無影響 偏低偏低 錐形瓶壁上殘留 NaOH， V酸 偏大 導(dǎo)致 NaOH的損失， V酸 偏小 指示劑與 NaOH反應(yīng)， V酸 偏小 NaOH的物質(zhì)的量不變， V酸 不變 三、堿式滴定管 堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ） 1取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ） 偏低 偏低 導(dǎo)致 NaOH被稀釋， V酸 偏小 所取 NaOH物質(zhì)的量偏小， V酸 偏小 四、含雜質(zhì) 1在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進行滴定。（ ） 1同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（ ） 偏低 偏低 相等質(zhì)量的 KOH比 NaOH消耗鹽酸少， V酸 偏小 相等質(zhì)量的 Na2CO3比 NaOH消耗鹽酸少， V酸 偏小 練習(xí) （ 04年廣東卷） （ ） = 2與 pH = 1的硝酸中 c(H+)之比為 1:10 c(Na+)與 c(CO32ˉ )之比為2:1 (H+)之比為2:1 ，被氧化的 n(NO2)與被還原的 n(NO2)之比為 3:1 A ?? Lmo l ?pH11. 已知 的二元酸 H2A溶液的 ，則下列說法中正確的是 ( ) A. 在 Na2A、 NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A、 NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C. 在 NaHA溶液中一定有： ][2][][][][ 2 ????? ???? AOHHAHNa D. 在 Na2A溶液中一定有： ][][][][ 2 ???? ??? OHHANa C （ 2020北京理綜） 9．下列實驗基本操作錯誤的是 （ ） A． 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定 B． 玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入 C． 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量 D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH試紙上 （ 05年上海卷） A （ 05年江蘇卷） 8．在一定體積 pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時，溶液 pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于 Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液的體積之和，則 Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液的體積比是（ ） A． 1∶ 9 B． 1∶ 1 C． 1∶ 2 D． 1∶ 4 D 謝謝 !
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