高三化學電離平衡的應用-資料下載頁
2024-11-11 05:52本頁面
【導讀】物質(zhì)的量濃度由大到小的順序該怎樣？已知HF的酸性比HCN的酸性強。為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。加蒸餾水稀釋到所需濃度。存在塞的試劑瓶中.NaAlO2水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH－，能腐蝕玻璃。下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?下，加入一種試劑后過濾。下列試劑中合適的是。FeCl3、KAl2·12H2O等可作凈水劑.均不能與草木灰混合使用。思考解釋NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。c(Na＋)=2[c(S2－)＋c(HS-)＋c]。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。（三）1．多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，②若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度。利用酸堿中和反應中物質(zhì)的量之間的關系。
【正文】 06g 2 mol 53g 1 mol KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O 56g 1 mol NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O 40g 1 mol NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 84g 1mol ∵ 40＜ 53＜ 56 ＜ 84 ∴ (1)偏高， (2)偏低， (3)偏高 V V2 的關系 試樣成分 各成分物質(zhì)的量 (mol) ① V1≠0, V2=0 ② V1 = 0, V2≠ 0 ③ V1=V2 ≠ 0 ④ V1V20 ⑤ V2V10 NaOH cV1 103 NaHCO3 cV2 103 Na2CO3 cV1 103 NaOH、 Na2CO3 Na2CO NaHCO3 c(V1V2) 10 cV2 103 cV1 103 、 c(V2V1) 103 雙指示劑滴定 例 1 取等體積的 敞放在空氣中一段時間后，得溶液 B密封保存 .則 A、 B兩份溶液的 pH值是否相同？ 用已知濃度的硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為 VA、 VB. ① 若用甲基橙為指示劑時， VA與 VB的關系是 _______ ②若用酚酞為指示劑時， VA與 VB的關系是 _________ VA＝ VB VA＜ VB 例 2 有一混合液可能含有 NaOH、 NaHCO Na2CO3中的一種或兩種 .現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時 ,消耗鹽酸的體積分別 V1mL和 V2mL,若 V2＞2V1， 則上述溶液中的溶質(zhì)可能是 ( ) ＋ NaHCO3 ＋ NaOH C 例 1：中和相同體積、相同 pH值的 Ba(OH)NaOH、 NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為 V V V3， 則三者的大小關系為 。 例 2：中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的Ba(OH) NaOH、 NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為 V V V3， 則三者的大小關系為 。 V1V2=V3V3V1=V2 例 3：完全中和相同體積 pH=3和 pH=4的 CH3COOH溶液，消耗相同物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液的體積分別為 V V2， 則： V1/V2 10(填 ， ， =)
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