高三化學(xué)電離平衡的應(yīng)用-文庫吧資料
2024-11-19 05:52本頁面
【正文】 O3) 同理在 Na3PO4溶液中有： c(OH)= c (H+) + c (HPO42) +2c (H2PO4) +3c (H3PO4) (二 ) 酸式鹽溶液酸堿性的判斷 若酸根離子 電離能力大于水解能力 ， 則溶液顯酸性 。 如 Na2S溶液中 c (Na＋ ) = 2[c (S2－ ) ＋ c (HS ) ＋ c (H2S)]。H 2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ 用 AlCl3溶液和 Na2S溶液混合為什么制不到Al2S3？ Al2S3應(yīng)如何制?。? 2Al3+ + 3S2 + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al + 3S Al2S3 △ 干法制取 專題 — 離子濃度大小的比較 相關(guān)概念： （一）溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒規(guī)律 ：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶 負(fù)電荷總數(shù) 一定等于陽離子所帶 正電荷總數(shù) ，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。 （ 5） NH4Cl焊接金屬 …… 思考解釋 NH4Cl、 FeCl3溶液中加入 Mg粉 ,為何有 H2放出 ? 總： Mg+2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3H2O B. MgO √ √ 【練習(xí)】只用一種試劑鑒別下列五種溶液： CaCl FeCl Al2(SO4) Na2SO H2SO4 石蕊試液 Na2CO3 (1)FeCl KAl (SO4)2 Fe(OH)3 2Al3+ + 3S2 + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2 + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Fe3+ + 3ClO + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO 能發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的離子組： Al3+與 S HS、 CO3 HCO AlO ClO、 SO3 HSO3 Fe3+ 與 CO3 HCO AlO NH4+與 AlO SiO32 【例 1】只用一種試劑鑒別下列三種溶液： NH4Cl、 Na2CO BaCl2 【例 2】 除去 MgCl2溶液中的 Fe3＋ ， 可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑后過濾。 （ 5)Na2SO3 。 (3)明礬 。5H2O Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 蒸干所得固體 酸揮發(fā)性 水解方程式 鹽溶液
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