電離平衡ppt-資料下載頁
2025-08-05 09:50本頁面
【正文】 若等體積混合 ， 則有近似規(guī)律：混合液 pH混 =pH小 +（ 相當于酸稀釋 ， pH增大了 ） 如： pH=2的 HCl溶液和 pH=6的 H2SO4溶液等體積混合后 ， pH是多少 ？ ② 強堿與強堿混合 若等體積混合 ， 則有近似規(guī)律：混合液 pH混=pH大－ （ 相當于堿稀釋 ， pH減小了 ）。 如： pH=9和 pH=11的兩種 NaOH溶液 ， 等體積混合后 ， pH是多少 ？ ③ 強酸與強堿混合 ， 溶液呈中性 ，pH=7。 ， 先求 c(H+)余 = ， 再求 pH= － lg｛ c(H+)｝ ， 先求 c(OH－ )余 = ， 再求 c(H+)= ， 最后求 pH. 如：將 (OH)2 溶液 50mL 與， 求 pH是多少 ？ ④ 酸堿溶液用水稀釋 強酸溶液每稀釋 10n倍 ， c(H+)減小為原來的 ， pH稀=pH原 +n； 強堿溶液每稀釋 10n倍 ， c(OH－ )減小為原來的 ， pH稀 =pH原－ n； 強酸或強堿溶液無限稀釋時 ， 由于水的電離平衡不能忽略 ， 故 pH只能接近于 7（ 或約等于 7） ， 如 pH=6的 HCl溶液稀釋 100倍 ， 混合液 pH≈7(不能大于 7)； pH=8的NaOH溶液稀釋 100倍 ， 混合液 pH≈7(不能小于 7)。 弱酸溶液每稀釋 10n倍 c(H+)減小的程度比強酸小 ， pH稀 pH原 +n； 弱堿溶液每稀釋 10n倍 c(OH－ )減小的程度比強堿小 ，pH稀 pH原－ n； 例 1． 有兩瓶 pH=2的酸溶液 ， 一瓶是強酸 ， 一瓶是弱酸 ， 現(xiàn)只有石蕊試液 、 酚酞試液 、 pH試紙和蒸餾水 ，簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸 。 例 KHSO4固體 （ 溫度不變 ） ， 則溶液的 （ ） A、 pH值升高 B、 [H+]和 [OH]的乘積增大 C、酸性增強 D、 OH離子濃度減小 例 5. 100℃ 時 ， （ KW=1 1012） 對純水 的敘述正確的是 （ ） A、 pH=6顯弱酸性 B、 [H+]=106mol/L， 溶液為中性 C、 KW是常溫時的 102倍 D、 溫度不變沖稀 10倍 pH=7 例 2． 將 pH=8的 NaOH溶液與 pH=10的NaOH溶液等體積混合后 ， 溶液的 pH最接近于 （ ） A． B． C． 9 D． 例 3． pH= ， 加水稀釋 ， 若溶液體積擴大 10倍 ， 則 [H+]或 [OH]的變化 A、 [H+]和 [OH]都減少 B、 [H+]增大 C、 [OH]增大 D、 [H+]減小 例 6 ． 常溫下 ， 若使 pH=3的鹽酸與 pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為 pH=7的溶液 ， 混合時兩溶液的體積比為 A、 1∶ 60 B、 3∶ 1 C、 100∶ 1 D、 1∶ 100 例 7 ． 把 80mL NaOH溶液加入到 120mL鹽酸中 ， 所得溶液的 pH值為 2， 如果混合前 NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同 ， 它們的濃度是 （ ） A、 、 C、 、 1mol/L
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