電離平衡相關(guān)知識-資料下載頁
2025-06-24 22:35本頁面
【正文】 元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽＝較強(qiáng)酸鹽＋較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C回答下列問題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是 。(2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是 ，最難結(jié)合質(zhì)子的是 。(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫標(biāo)號) 。＋3A－===3HA＋C3－－＋A－===HA＋B2－＋B2－===HB－＋H2C－(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式。＋OH－（過量） ；（過量）＋C3－ 。13.（8分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NHNH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c(NH3) ,c(H＋) 。（2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c(OH－) 。（3）加入NH4Cl晶體時，c(NH) ,c(OH－) 。14.（8分）在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 。原因是 。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是 。15.（6分）為測定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000 mL氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收， mL澄清溶液， molL－1鹽酸滴定， mL鹽酸時恰好完全反應(yīng)。 mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定， mL鹽酸時，恰好反應(yīng)完全。試計算人呼出氣體中二氧化碳的體積百分含量（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。附參考答案一、：c(NH)增大，平衡逆向移動。答案：C 二、10.（1）100 mL容量瓶（2）＞ b（3）配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。（4）配制NaA溶液，測其pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)。11.(1)右(2)①小球下沉到燒杯底部 ②產(chǎn)生白色沉淀 ③電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度不斷變小，最后指針回到中央(3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO412.(1)H2Ｂ （2）C3－ HB－ (3)BC(4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－13.（1）減小 增大 （2）減小 增大 （3）增大 減小14.（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解 a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快 HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)（2）大 等于 a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的總量相等%8 / 8
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