高二化學(xué)電離平衡復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-10-31 04:32本頁面
【導(dǎo)讀】A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同。液等體積混合pH值等于多少？例題：在25℃時，
【正文】 象 指示劑選擇 顏色變化 強酸 弱堿 甲基橙 黃 —— 橙 強堿 弱酸 酚酞 無色 —— 紅色 強酸 強堿 用甲基橙 也可用酚酞 黃 —— 橙 紅色 —— 無色 強堿 強酸 用酚酞 也可用甲基橙 無色 —— 紅色 橙 —— 黃 03:53 在不同的溫度下，水的離子積 K 25 ℃ = 1 10— 14 ， K 35 ℃ = 10— 14 下列敘述正確的是（ ）。 A． 水的 PH值隨溫度升高而增大 B． 在 35 ℃ 時， c（ H +） c (OH— ) C． 水在 25 ℃ ，電離程度大 D．水的電離是吸熱的 D欲使 10 mL / L 的硫酸溶液的 pH 變?yōu)?7，應(yīng)采用的方法是 （ ）。 A．加水稀釋到 1000 mL B．加入 10 mL mol / L的氨水 C．加入 100 ml mol / L的 Ba( OH )2溶液 D．加入 100 ml mol / L的 NaOH溶液 C [應(yīng)用舉例 ]： 03:53 (三 ) 、誤差分析 根據(jù) 滴定前在用蒸餾水清洗滴管后，未用標準鹽酸溶液潤洗 由于管內(nèi)存有少量水 ,使標準液濃度降低 ,則 V(酸 )增大 ,C(堿 )偏高 滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)時平視 讀出的 V酸 偏小， C堿 偏低 讀 V酸 的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視 讀出的 V酸 偏小， C堿 偏低。 03:53 滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 則一部分酸液用于填充氣泡所占體積，則消耗的 V酸較測定值體積小，用于計算的 V酸 值偏大， C堿 偏高。 滴定前，用待測液潤洗錐形瓶，然后盛裝一定體積的待測液 使錐形瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，因而 V酸 增大， C堿 偏高。 03:53 思考 滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液體濺出，則 C堿 偏（ ） 滴定終點時，滴定管尖端掛有液滴末滴入錐形瓶，則 C堿 偏（ ） 裝待測液的堿式滴定管，用蒸餾水清洗后未用待測液潤洗，就裝入待測液，則 C堿 偏（ ） 若用甲基橙作指示劑，最后一滴酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色，則 C堿 偏（ ） 小大 小 大 03:53 例、 用 ，如果滴定誤差在 177。 %以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的 PH范圍為 （ ） A、 ~ B、 ~ C、 ~ D、 ~ 解析：理論上，當?shù)稳氲?NaOH溶液的體積為 20ml時，溶液的PH=7，實際操作中肯定有誤差，如多滴 (即半滴），誤差為 +%，少滴 ，誤差為 %，總體積仍用 40ml計算。 堿少量時 C PH=5lg5= 03:53 PH=10lg2= 堿過量時 演示
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