電離平衡離子濃度大小比較-資料下載頁
2025-06-16 14:48本頁面
【正文】 NC、pH:HClOHCN D、酸根離子濃度： c（CN） c（ClO）常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH= a，乙的pH= a+1，對下列敘述的判斷正確的是（ ）+的物質的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質的量濃度的1/10B．物質的量濃度c(甲) ＞10 c(乙)C．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積10V(甲) ＞V(乙)D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍 欲使的溶液的調整到7，下列試劑或方法不可行的是（ ） A. 加入的溶液 B. L－1的鹽酸C. 加水稀釋倍 D. 加入飽和溶液 若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝110－14molL－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）A Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B K＋ Na＋ Cl－ NO3－C K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D K＋ NH＋4 SO42－ NO3－溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（ ）A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C c (Ac－)＝c (Cl)＞c (H＋)＞c (HAc)D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)對于重水，在25℃，定義。則下列說法正確的是（ ） A. 25℃純重水 B. 25℃時，的重水溶液 C. 25℃時，重水溶液D. 25℃時，的中草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。L1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42) B．c(HC2O4)+c(C2O42)= molL1C．c(C2O42—)c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42—)0. 1molL1NH4HSO4溶液與0. 1molL－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液離子濃度大小關系正確的是 （ ）A． c（Na＋）=c（SO42）=c（H+）c（ NH4+） B． c（Na＋）c（NH4+） c（H+） c (OH－)C． c（Na＋）+ c（NH4+）+（H+）=c（SO42）+ c (OH－) D．c（H+）= c (OH－)+ c（NH3H2O）二、填空題：1向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________，原因是______；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________，原因是_________________________。1(1)含等物質的量的溶液分別用為2和3的溶液中和，設消耗溶液的體積依次為，則兩者的關系是______。 (2) 0. 1molL1NH4Cl溶液與0. 1molL－1NaCl溶液相比,所含微粒種類前者_____(填大于、等于、小于)后者，所含離子總數(shù)前者______(填大于、等于、小于) 后者。1在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液。問：（1）若a+b=14，則Va/Vb= （填數(shù)值）；（2）若a+b=13，則Va/Vb= （填數(shù)值）；（3）若a+b14，則Va/Vb= （填表達式），且Va Vb（填“”、“”或“=”）（題中a≤6，b≥8）1某學生用的標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A. 移取待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞 B. 用標準溶液潤洗滴定管2～3次 C. 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D. 取標準溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米 E. 調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù) F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空： （1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）____________________________。 （2）上述B步驟操作的目的是____________________。 （3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是________。 （4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________。（5）若稱量一定量的固體（含少量）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結果的影響是_________________________________________。20 40 60 807AB沉淀的質量溶液的(g)pH加入Ba(OH)2溶液體積（mL）三、計算題： 1有稀硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，生成的沉淀的量和溶液的pH變化情況如圖所示。求：（1）原混合溶液中硫酸和鹽酸溶液的物質的量濃度。（2）滴到A、B兩點時溶液的pH各是多少？`參考答案:1 AD 2 A 3 D 4 AB 5 D 6 B 7 BD 8 BC 9 CD 10 BD 11溶液變紅,碳酸根離子水解使溶液顯堿性。溶液退色,碳酸根離子被作用完，溶液顯中性。12 10Va小于Vb 13 （1）1 （2）1/10 （3）10a+b14 14（1）B、D、C、E、A、F （2）洗去滴定管附著的水，防止將標準溶液稀釋而帶來誤差.（3）偏大 （4）當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色。（5）偏小15 （1） molL1，0. 1molL1（2）2lg5,2lg5+lg3
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