高二化學(xué)溶液中粒子濃度大小的比較-資料下載頁
2024-11-10 06:44本頁面
【導(dǎo)讀】在25℃（常溫）時，純水中。電離起到作用，使水的電離程度。溶液中存在哪些電離及電離平衡？液中，下列關(guān)系正確的是()。[解析]由于CO32-水解，故c(Na+)＞2c；又CO32-水解以第一步為主，故有c＞c，依物料守恒，因由水電離出H+和OH-物質(zhì)的量相等，綜合上述，正確答案為C。各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。兩者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，等同于單一溶質(zhì)，故與題型①方法相同。由于少量CH3COO-發(fā)生水解：。液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()。pH=7，故酸略為過量。對每一種思維基點的關(guān)鍵、如。認(rèn)真總結(jié)，形成技能?；⒄w思維法等?？倲?shù)一定陽離子所帶正電荷總數(shù)。該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，適用弱電解質(zhì)的溶液中。離子間的電荷守恒方程是一致的。
【正文】 是 （ ） A. c(HCN)c(CN－ ) B. c(Na＋ )c(CN－ ) C. c(HCN)－ c(CN－ )＝ c(OH－ ) D. c(HCN)＋ c(CN－ )＝ L－ 1 BD 解析：上述溶液混合后，溶質(zhì)為 HCN和 NaCN，由于該題已說明溶液顯堿性，所以不能再按照 HCN的電離處理，而應(yīng)按 NaCN水解為主。所以 c(Na＋ )c(CN－ )，選B D 【 例 10】 設(shè)氨水的 pH＝ x，某鹽酸的 pH＝ y，已知 x+y＝14，且 x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ( ) (Cl－ )c(NH4+)c(H+)c(OH－ ) B. c(NH4+)c(Cl－ )c(H+)c(OH－ ) C. c(NH4+)c(Cl－ )c(OH－ )c(H+) D. c(Cl－ )c(NH4+)c(OH－ )c(H+) C 解析：由于 x+y＝ 14，且 x11，所以氨水 c(OH－ ) 和鹽酸中的 c(H+) 相等。兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，選 C 【 練習(xí) 】 （ 05江蘇） 12．常溫下將稀 NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A． pH ＞ 7，且 c(OH— ) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO— ) B． pH ＞ 7， 且 c(Na+) + c(H+) = c(OH— ) + c(CH3COO— ) C． pH ＜ 7， 且 c(CH3COO— ) ＞ c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH— ) D． pH ＝ 7， 且 c(CH3COO— ) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH— ) AC （ 2020全國卷四川考題 ） 11．在 25℃ 時將 pH＝ 11 的 NaOH 溶液與 pH＝ 3 的 CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 A． c (Na+)==c(CH3COO－ )+c(CH3COOH) B． c(H+)==c(CH3COO－ )+c(OH一 ) C． c (Na+) c (CH3COO－ )c(OH－ )c(H+) D． c (CH3COO－ )c(Na+)c(H+)c(OH－ ) D ： 例 1：一元酸 HA溶液中，加入一定量強堿 MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是 ( ) A． [A]≥[M+] B． [A]≤[M+] C．若 MA不水解 ,則 [OH][A] D．若 MA水解 ,則 [OH][A] ?解析：因為沒有告知一元酸 HA的相對強弱，因此要考慮兩種情況，若是強酸，則 [A]=[M+] ，若是弱酸則 [A]＜ [M+] ，還要考慮 MA的水解，所以選 B C BC 鹽與堿 (酸 )反應(yīng)型 （解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。） 例 2. (2020年上海高考題 )將 L1 醋酸鈉溶液 20mL與 L1鹽酸 10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是 ( ) A． c(CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(CH3COOH) B． c(CH3COO)＞ c(Cl)＋ c(CH3COOH)＞ c(H+) C． c(CH3COO)＝ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(CH3COOH) D． c(Na+)＋ c(H+)＝ c(CH3COO)＋ c(Cl)＋ c(OH) BD (1996年上海高考題 )物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH4+濃度最大的是（ ）。 A． NH4Cl B． NH4HSO4 C． HCOONH4 D． NH4HCO3 B 經(jīng)驗指導(dǎo)： 離子因電離或水解，濃度減小；但電離與水解均是微弱的。 多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱，水解形成的相應(yīng)微粒濃度也相應(yīng)減小。 酸性鹽溶液中 [H+]小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而 [OH]一般最小。 堿性鹽溶液中， [OH]小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而 [H+]一般最小。
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