高二化學(xué)溶液中粒子濃度大小的比較-展示頁
2024-11-22 06:44本頁面
【正文】 質(zhì)子守恒： 〖 訓(xùn)練二 〗 寫出 NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： c(Na+)+c(H+)＝ c(CH3COO)+c(OH) c(Na+)＝ c(CH3COO)+c(CH3COOH) c(OH)＝ c(H+)+c(CH3COOH) c(Na+)+c(H+)＝ c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) c(Na+)＝ c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) c(OH)＝ c(H+)－ c(CO32)+c(H2CO3) 【 試一試 】 Na2CO3溶液中 （ 1）電荷守恒： （ 2）物料守恒： （ 3）質(zhì)子守恒： 由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程是一致的。 適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型 。 如 :Na2CO3溶液中存在 ： n(Na+)∶ n(C)= ∶ ， 2 1 推出 ： 某些特征性的原子是守恒的 c(Na+)=2[c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)] 如 :在 Na2CO3溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物 c(OH)＝ c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) H+、 HCO H2CO3 OH (3)質(zhì)子守恒： 電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 電解質(zhì)溶液總是呈 ，即陰離子所帶負(fù)電荷 總數(shù)一定 陽離子所帶正電荷總數(shù)。 第三 ，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。 首先 必須有正確的思路： 其次 要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。 A． c(HCOO)＞ c(Na+) B． c(HCOO)＜ c(Na+) C． c(HCOO)＝ c(Na+) D．無法確定 c(HCOO)與 c(Na+)的關(guān)系 本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在pH=7，故酸略為過量。故該題選項(xiàng)為 A。 ? A． c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(H+)＞ c(OH) ? B． c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) ? C． c(Na+)＝ c(CH3COO)＋ c(CH3COOH) ? D． c(Na+)＋ c(H+)＝ c(CH3COO)＋ c(OH) ? 兩者恰好反應(yīng)生成 CH3COONa， 等同于單一溶質(zhì) ，故與題型①方法相同。 ? 題 2.(2020年上海高考題 )在 10ml A． c(Na+)＝ 2c(CO32) B． c(OH)＝ 2c(H+) C． c(HCO3)＞ c(H2CO3) D． c(Na+)＜ c(CO32)+c(HCO3) ?[解析 ]由于 CO32水解，故 c(Na+)＞ 2c(CO32)； ?又 CO32水解以第一步為主， ?故有 c(HCO3)＞ c(H2CO3)，依 物料守恒 ， ?有 c(Na+)＝ 2[c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)]， ?故 c(Na+)＞ c(CO32)＋ c(HCO3)； ?因由 水電離出 H+和 OH物質(zhì)的量相等 ， ?可得 c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+ 2c(H2CO3)， ?故 c(OH)≠2c(H+)。 溶液中存在哪些電離及電離平衡？ 試寫出 Na2CO3溶液中的水解離子方程式： 堿性 1. (2020年全國(guó)春招題 )在 抑制 減小 促進(jìn) 增大 2．鹽類的水解 ①強(qiáng)酸弱堿鹽：如
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